- 问题详情:将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A.0.3mol·L-1 B.0.03mol·L-1C.0.05mol·L-1 D.0.04mol·L-1【回答】解析:选B根据稀释规律可知,溶液稀释前后溶质的物质的...
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- 问题详情:(1)在一定温度下,测得0.1mol·L-1NaOH溶液的pH=11,则纯水的pH=________,同时测得0.1mol·L-1氨水的电离度为1%,该氨水的pH=__________.(2)在25℃时,测得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH=7。则H2A在水溶液中的电离方程式为_________________(3)在一定温度下,测得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的p...
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- 问题详情:常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、AlO2-、CO32-B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Al3+、NO3-、Cl-C.pH=3.5的溶液:K+、NH4+、I-、Fe3+D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-【回答】A【解析】A、碱*溶液中,离子可以共存;B、...
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- 问题详情:室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、S2-、B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、、SCN-、C.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液:Ba2+、K+、OH-、【回答】A【详解】A.0.1mol·L-1NaOH溶液显碱*,在碱*溶液...
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- 问题详情:已知:,25℃时,H2A的,。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( )A.a点所得溶液中:B.b点所得溶液中:C.c点所得溶液中:D.d点所得溶液中:【回答】C知识点:电离平衡单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:室温下,用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的盐*和醋*,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( ) A、Ⅱ表示的是滴定醋*的曲线B、pH=7时,滴定醋*消耗的V(NaOH)小于20mLC、V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)D、V(NaOH)=10.00mL时,醋*溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c...
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- 问题详情: 室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐*和醋*,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.Ⅱ表示的是滴定醋*的曲线=7时,滴定醋*消耗的V(NaOH)小于20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL时,醋*溶液中...
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- 问题详情:实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是( ) A.锥形瓶 B.试管 C.分液漏斗D.容量瓶【回答】【*】D【考点定位】明确一定物质的量浓度溶液配制的过程是解答的关键,注意在回答...
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- 问题详情:向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是 () A.Na+、CO32- B.Na+、CO3- C.HCO3-、CO32- D.Na+、OH-【回答】B知识点:盐类的水解题...
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- 问题详情:0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是A、c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B、c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C、c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D、c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)【回答】C知识点:盐类的水解题型:选择题...
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- 问题详情:配制100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液时,必须用到的仪器是()A.100mL容量瓶B.100mL集气瓶C.100mL烧瓶 D.100mL滴瓶【回答】【考点】配制一定物质的量浓度的溶液. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题.【分析】配制100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转...
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- 问题详情:某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫*溶液进行中和热的测定。(一)配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是________(填字母)。序号abcdef仪器(二)测定...
- 16653
- 问题详情:请用所学的化学知识解释下列现象: (1)NaOH在生活中可用来去除油污,是因为*氧化*能与_______反应。 (2)一氧化碳用于炼铁的原理(用化学方程式表示):______________。 (3)用天然气作燃料的原理(用化学方程式表示):______________。 (4)将一包放置较长时间的食品干燥剂...
- 30978
- 问题详情:常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1H3PO4溶液,曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.当2<pH<4.7时,溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4B.pH=4.7处,c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)C.pH=9.7处,c(Na+)>c(HPO)>c(OH-)>c(H+)D.NaH2PO4溶液呈**【回答】解析:选BA项,NaOH与部分的...
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- 问题详情:配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液。下列叙述错误的是()A.配制时,应选用100mL的容量瓶B.在托盘天平上放两片规格相同的滤纸,将NaOH放在滤纸上称量C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液一并转移到容量瓶中D.把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却,转移至容量瓶中【回答】解析...
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- 问题详情:50mL0.5molL-1盐*与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________...
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- 问题详情:下图为常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1盐*和20.00mL0.10mol·L-1醋*的曲线。若以HA表示*,下列判断和说法正确的是A.左图是滴定盐*的曲线B.E点时溶液中离子浓度为c(Na+)=c(A—)C.B点时,反应消耗溶液体积:V(NaOH)>V(HA)D.当0mL<V(NaOH)<20.00mL时,溶液中一定是c(A-)>c(Na+)>c...
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- 问题详情:25℃时,向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图,下列说法错误的是A.H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2B.b点所处溶液中:c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-)C.水的电离程...
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- 问题详情:5℃时,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是( )A.HX为弱*B.V1<20C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.二者等体积混合时,c(Na+)=c(X-)+c(OH-)【回答】D知识点:电离平衡单元测试题型:...
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- 问题详情:用1L1mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2【回答】A知识点:*的化合物题型:选择题...
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- 问题详情:用50mL0.50mol·L-1盐*与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__。碎泡沫塑料的作用是__。(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__(...
- 24474
- 问题详情:常温下,取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是()A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1 B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol·L-1C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1D.混合溶液中...
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- 问题详情:以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定cmol·L-1某弱*HA溶液,其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A.可用*基橙作滴定指示剂(已知*基橙的变*范围为 3.1~4.4,pH<3.1时溶液为红*,pH>4.4时溶液为黄*)B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点C.突变范围的大小与*的强弱及*的...
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- 问题详情:室温下在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关离子浓度关系比较错误的是()A.在A、B间任意一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.在D点:c(CH3COO...
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- 问题详情:化学上常用AG表示溶液的*碱度,AG=。25℃,用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是A.D点溶液中的pH=11.25B.B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C.C点时,加入NaOH溶液的体积小于20.00m...
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