- 问题详情:将浓度为0.lmol•L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A.c(H+) B. Ka(HF) C. D. 【回答】D知识点:电离平衡单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:在•L-1醋*溶液中存在:CH3COOHCH3COO—+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )A、加入少量NaOH固体,电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体,溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体,电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体,CH3COO—浓度减小【回答】A知识点:电离...
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- 问题详情:25℃时,下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1Na2CO3与0.lmol·L-1NaHCO3溶液等体积混合: 2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.0.1mol·L-1Na2C2O4与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱*):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.0.1...
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- 问题详情:向只含有Fe3+、Cu2+、H+各及amolCl-的某溶液中,加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法正确的是( )A.若忽略水的电离,则a=3B.溶液中离子的反应顺序:Cu2+>Fe3+>H+C.当消耗0.1molZn时,得到的还原产物为0.1molD.若反应中有第三种单质生成时,消耗锌粉的质量至少大于13g【回答】D...
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- 问题详情:将0.lmol·醋*溶液加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c()都减小 B.溶液中c(H+)增大C.醋*电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大【回答】D知识点:电离平衡单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:在•L-1醋*溶液中存在:CH3COOHCH3COO—+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体,电离平衡向正向移动,Ka增大 B.通入少量HCl气体,溶液的pH增大C.加入少量CH3COONa固体,电离平衡向正向移动 D.加入NaCl溶液,电离平衡向正向移动【回答】D知识点:电离平衡题...
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- 问题详情:在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入少量CH3COONH4固体,平衡不移动,c(H+)不变B.加入少量NaOH固体,平衡向正向移动,溶液中c(H+)减小C.加水,平衡向正向移动,c(CH3COOH)/c(CH3COO-)增大D.通入少量HCl气体,平衡逆向移动,溶液...
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- 问题详情:羟*的电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH++OH-(25℃时,Kb=9.0×l0-9)。用0.lmol·L-1盐*滴定20mL0.lmol·L-1羟*溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐*体积的关系如图所示(已知:lg3=0.5)。下列说法正确的是()A.图中V1>10B.A点对应溶液的pH=9.5C.B、D两点对应的溶液均...
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- 问题详情:已知25℃时0.lmol·L-1醋*溶液的pH约为3,向其中加入少量醋**晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释;*同学认为主要是醋**水解呈碱*,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为主要因为醋**溶于水,电离出大量醋*根离子,抑制了醋*的电离,使对c(H+)减...
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- 问题详情:25℃时,取0.lmol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=9,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=9的原因_____________________(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)=______mol•L-10.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离...
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