![人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为...]( "人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为...")
- 问题详情：人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．...
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![三*化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与*的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三*化氮的叙述...]( "三*化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与*的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三*化氮的叙述...")
- 问题详情：三*化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与*的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三*化氮的叙述正确的是（ ）A．N元素的非金属*比Cl元素强B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClC．在NCl3分子中N为―3价，NCl3跟水发生水解反应的产物...
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![根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )A．PCl3 B．H...]( "根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )A．PCl3 B．H...")
- 问题详情：根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO D．PH3【回答】C知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A、若...]( "若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A、若...")
- 问题详情：若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A、若n=2，则分子的立体构型为V形B、若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C、若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D、以上说法都不正确【回答】【*】C【解析】若n=2，则分...
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![电子对造句怎么写]( "电子对造句怎么写")
- 轴向电子对与三个相邻的电子对相交成直角。本文对自由电子受激辐*器件与电子直线加速器中的电子注与电磁场的相互作用进行了量子力学分析，认为电子注的电子结构应由束缚电子对组成。*原子的电子时，举例来说，是电子对于原子核的结合能。将对策论中的矩阵对策应用于电子对抗。...
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![孤电子对造句怎么写]( "孤电子对造句怎么写")
- 因此，作为配体的分子或离子有具有作给予用的孤电子对。作为配体的分子或离子应该有具有作给予用的孤电子对。...
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![已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB...]( "已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB...")
- 问题详情：已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB．标准状况下，11.2L苯中含的碳原子数为3NAC．25℃时，0.1mol/L的一元强*HA中，H+的个数为0.1NAD．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA【回答...
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![设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A.标准状况下，1.12L己*中含有的共用电子对数目为0.95...]( "设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A.标准状况下，1.12L己*中含有的共用电子对数目为0.95...")
- 问题详情：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A.标准状况下，1.12L己*中含有的共用电子对数目为0.95NAB.30g葡萄糖与乳*(C3H6O3)的混合物中所含氧原子的数目为NAC.1mol焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质，该反应转移的电子数目为4NAD.60oC时，1LpH=1的H2SO4溶液中所...
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![配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH4+就是由NH3（氮...]( "配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH4+就是由NH3（氮...")
- 问题详情：配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH4+就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：（1）下列粒子中可能存在配位键的是 A．CO2 B．H3O+ ...
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![共用电子对造句怎么写]( "共用电子对造句怎么写")
- 两个原子对共用电子对具有相同的引力时，则形成非极*共价键。负碳离子，*碳离子一种*离子，其中碳带一个负电荷和一个非共用电子对。...
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![下列微粒，其中心原子孤电子对最多的是（ ）A．H2O B．NH3 C．NH4+ ...]( "下列微粒，其中心原子孤电子对最多的是（ ）A．H2O B．NH3 C．NH4+ ...")
- 问题详情：下列微粒，其中心原子孤电子对最多的是（）A．H2O B．NH3 C．NH4+ D．BC13【回答】A知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![下列关于共价键的说法不正确的是A.H2S分子*用电子对偏向S，是因为S的电负*比H大B.N2分子中有一个σ键...]( "下列关于共价键的说法不正确的是A.H2S分子*用电子对偏向S，是因为S的电负*比H大B.N2分子中有一个σ键...")
- 问题详情：下列关于共价键的说法不正确的是A.H2S分子*用电子对偏向S，是因为S的电负*比H大B.N2分子中有一个σ键，两个π键C.两个原子形成共价键时只能有一个σ键D.共价键都有饱和*和方向*【回答】D知识点：化学键题型：选择题...
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![三*化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与*的共用电子对偏向氮原子。则下列关于三*化氮的叙述正...]( "三*化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与*的共用电子对偏向氮原子。则下列关于三*化氮的叙述正...")
- 问题详情：三*化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与*的共用电子对偏向氮原子。则下列关于三*化氮的叙述正确的是( )3为非极*分子3跟水反应的产物为NH3和HClO3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2D.在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl【回...
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![下列关于化学键的说法正确的是：A．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用B．离子键是*、阳离子通过静电吸...]( "下列关于化学键的说法正确的是：A．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用B．离子键是*、阳离子通过静电吸...")
- 问题详情：下列关于化学键的说法正确的是：A．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用B．离子键是*、阳离子通过静电吸引形成的C．化学键只存在于*离子和阳离子之间D．构成单质分子的微粒一定含有共价键【回答】A知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是……………（ ）A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目...]( "用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是……………（ ）A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目...")
- 问题详情： 用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是……………（ ）A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NAB．42g乙烯与*烯的混合气体中含碳原子数为3NAC．标准状况下，22.4L己*中碳碳键数目为5NAD．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA【...
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![设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NAB．标准...]( "设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NAB．标准...")
- 问题详情：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NAB．标准状况下，44.8L*三醇与足量金属*反应，生成气体的分子数为3NAC．20℃时，1mol己*完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NAD．15g*基正离子（CH3+）所含有的电子数是8NA【回答】B...
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![阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是( )A．0.5gC3H4中含有共用电子对...]( "阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是( )A．0.5gC3H4中含有共用电子对...")
- 问题详情：阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是()A．0.5gC3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023B．3.0g淀粉和葡萄糖混合物*含碳原子数为0.1×6.02×1023C．25℃时，pH＝1的醋*溶液中含有H＋的数目为0.1×6.02×1023D．7.8gNa2O2中含有*离子的数目为0.2NA【回答】...
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![路易斯*碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯*，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是A...]( "路易斯*碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯*，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是A...")
- 问题详情：路易斯*碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯*，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱B．根据路易斯*碱电子论，BF3与NH3的反应属于*碱中和反应C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键D．BF3的键角大于BF【回答】A...
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![用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 ...]( "用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 ...")
- 问题详情：用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形【回答】【*】D【解析...
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![下列指定微粒的数目相等的是（ ）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和*烯中含有的共用电子对...]( "下列指定微粒的数目相等的是（ ）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和*烯中含有的共用电子对...")
- 问题详情：下列指定微粒的数目相等的是（ ）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和*烯中含有的共用电子对数C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量*气完全反应时转移的电子数【回答】【*】B、D【考点定位】本题主要是考查阿伏加...
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![下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（ ）A．H2S B．NH3 C．H3O＋ D．...]( "下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（ ）A．H2S B．NH3 C．H3O＋ D．...")
- 问题详情：下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（）A．H2S B．NH3 C．H3O＋ D．NH4+【回答】A知识点：物质结构元素周期律题型：选择题...
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![根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 ...]( "根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 ...")
- 问题详情：根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 ()。A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO...
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![用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则...]( "用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则...")
- 问题详情：用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是A．R为三角锥形 B．R可以是BF3 C．R是极*分子 D．键角小于109°28′【回答】B知识点：物质结构元素周期律单元测试题...
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![根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子...]( "根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子...")
- 问题详情：根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CH3O+sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形A.A ...
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![下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）A．NH4＋ B...]( "下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）A．NH4＋ B...")
- 问题详情：下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）A．NH4＋B．PH3 C．H3O＋ D．OF2【回答】D知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
- 15557
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