- 问题详情:化学平衡常数(K)、弱*的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质*质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是()A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时,弱*的电离平衡常数Ka变小C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可...
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- 问题详情:已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-;CuI是不溶于水的白*沉淀。相关物质溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12(1)某**CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入_________,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀...
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- 问题详情:下列说法正确的是( )A.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B.对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C.难溶物质的溶度积与温度无关 D.难溶物的溶解度仅与温度有关【回答】【*】B【解析】溶度积与溶解度必然联系,但对同类型的难溶物,溶度积...
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- 问题详情:已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A.该体系中没有沉淀产生B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1D.该体系中HF与CaCl2...
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- 问题详情:电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质*质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是 ()A.某亚硫*溶液pH=4.3,若忽略二级电离,则其一级电离常数K...
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- 问题详情:几种物质的溶度积常数见下表:(1)某**CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入_______调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=____________________________。(2)过滤后,将所得滤液经过________________*作,可得到CuCl2·2H2O晶体。(3)由Cu...
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- 问题详情:已知298K时下列物质的溶度积CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2.3×10-31.77×10-101.12×10-126.7×10-15下列说法正确的是( )A.等体积浓度均为0.02mol•L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀B.离浓度均为0.01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时,CrO42-...
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- 问题详情:有关难溶电解质的溶度积如下:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=5.6×10-12Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=2.2×10-20向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液,能使Mg(OH)2固体的质量增加的是 ...
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- 问题详情:下表是五种银盐的溶度积常数(25℃),下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10﹣101.4×10﹣56.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑*的Ag2S沉淀C.沉淀溶解平衡的建立是有...
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- 问题详情:下表是二种银盐的溶度积常数KSP(25℃).下列说法不正确的是 A.25℃时.二种银盐的饱和溶液中,c(Ag+)最大的是AgCl溶液 B.在AgCl的悬浊液中加入0.1mol·L—1的KI溶液,可能有黄*沉淀产生 C.25℃时.AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1CaC1溶液中的溶度积相同 D.在A...
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- 问题详情:已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17(mol·L-1)3,则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )A.1.4×10-6mol·L-1 B.2.3×10-6mol·L-1C.1.4×10-9mol·L-1 D.2.3×10-9mol·L-1【回答】A知识点:沉淀溶解平衡题型:选择题...
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- 问题详情:下列说法正确的是A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小【回答】【*】D考点:考...
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- 定量地研究了I-I型易溶盐的溶度积。研究了“代溶剂效应”和活度效应对该溶度积的影响。溶度积时有时也具有同样的准确度.其次,在结晶热力学研究中,重点测定了溶解度、介稳区、诱导期、溶度积、熔点等热力学基础数据。用溶度积的相关理论初步解释了卡马西平-糖精共晶在溶液...
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- 问题详情:下表是25°C时某些盐的溶度积常数和弱*的电离平衡常数,下列说法正确的是( )化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的大小关...
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- 问题详情: 已知:I2+2S2O===S4O+2I-;CuI是不溶于水的白*沉淀。相关物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12(1)某**CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入________,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉...
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- 问题详情: 已知25℃时,AgCl的溶度积,则下列说法正确的是:A.向饱和AgCl水溶液中加入盐*,Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有C.温度一定时,当溶液中时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl溶解度大于AgI【回答】D...
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- 问题详情:已知常温时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=12.0,则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1B.所加的烧碱溶液pH=12.0C.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol·...
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- 问题详情:电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质*质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是( )A.某亚硫*溶液pH=4.3,若忽略二级电离,则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60(HCN)<Ka(CH3COOH),说明同浓度时***的**比醋*强(AgI)<Ksp(AgCl),向AgCl悬浊液中加入...
- 13375
- 问题详情:下列说法正确的是( )A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同【回答】C知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24.下列说法正确的是A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.将足量CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1C.因为H2SO4是强*,所以Cu2++H2S===CuS↓+2H+不能发生D....
- 11598
- 问题详情:室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:25℃其溶度积为2.8×10-9,下列说法不正确的是A.x数值为2×10-5 B.c点时有碳*钙沉淀生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D.b点与d点对应的溶度积相等【回答】C知识点:...
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- 问题详情:298K下,一些银盐的溶度积见下表。化学式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.2×10-56.7×10-501.8×10-105.0×10-138.9×10-17下列说法中,错误的是A.五种银盐中,常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B.向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后,有黑*沉淀生成C....
- 13473
- 问题详情:某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31mol·L-1的HF与浓度为0.002mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A.该温度下,0.31mol·L-1的HF溶液的pH=2 B.升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大...
- 12717
- 问题详情:下表是五种银盐的溶度积常数(25℃),下列有关说法错误的是( )化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10﹣101.4×10﹣56.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑*的Ag2S沉淀C.沉淀溶解平衡的建...
- 31012
- 问题详情:t℃时,AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示,其中A线表示AgC1,B线表示AgBr,已知p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-)。下列说法正确的是A.c点可表示AgC1的不饱和溶液B.b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C.t℃时,AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡...
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