- 问题详情:常温下,向20.00mL0.1mol·L-1KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HA(弱*)溶液,混合溶液中水电离出的c(OH-)与HA溶液体积之间的关系如图I所示:向20.00mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液,混合溶液中水电离出的c(OH-)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。下列有关说法正确的...
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- 问题详情:常温下,用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1H3PO4溶液,曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.图像中b、c两点溶液的pH是用广范pH试纸测定的B.b点:c(Na+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(H+)>c(PO)>c(OH-)C.d点:c(OH-)=c(H+)+2c(H2PO)+c(HPO)D.a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点【...
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- 问题详情:25℃时,用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L-1的盐*和醋*,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐*和醋*的滴定曲线B.pH=7时,滴定盐*和醋*消耗NaOH溶液的体积相等C.V(NaOH)=10.00mL时,醋*溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.V(NaOH)=20.00mL时...
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- 问题详情:常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L-1盐*、20.00mL0.1mol·L-1醋*溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示,若以HA表示*,下列说法正确的是()A.滴定盐*的曲线是图2B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)C.达到B、E状态时,反应消耗的V(NaOH):CH3COOH>HClD...
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