问题详情：下列化合物中，含有共价键的离子化合物是( ▲ ) A．Na2S B．CaCl2 C．NaOH D．SO2【回答】C知识点：化学键题型：选择题...
2019-09-01
问题详情： 在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是( )A.①＝④＞③＝② B.④＝①＞③＞②C.①＞④＞③＞② D.④＞①=③＞②【回答】【*】D【解析】试题分析：①Na2SO4是强电解质，在水中完全电离成Na+、SO42－，包...
2021-06-26
问题详情：实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“NaS”字样（如图所示）。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是A．只用盐*一种试剂就可以确定该固体M的成分B．往溶液中通入二氧化...
2021-04-11
问题详情：含有硫*根离子的盐称为硫*盐，下列物质属于硫*盐的是（ ）A．H2SO4 B．Na2S C．K2SO4 D．SO2【回答】【*】C【解析】试题分析：根据含有硫*根离子的盐称为硫*盐，硫*盐的符号为SO4，故选C考点：盐的统称【点睛】盐是由金属离子（铵根离子）和*根离子组成的化...
2021-11-06
问题详情：取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液，分别通入适量的Cl2,当反应恰好完全时，三种溶液消耗Cl2的体积相同（在同温同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比. A.1:2:3 B.2:1:3 C.3:4:6 ...
2021-04-03
问题详情：直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。（1）Na2CO3溶液显碱*，用离子方程式解释其原因...
2019-04-25
问题详情：室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)【回答】【*】B【解析】在Na2S溶液中存在H2OO...
2020-09-19
问题详情：．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（） A．Na2S具有还原* B．SO2既有氧化*又有还原* C．浓H2SO4具有氧化* D．SO3具有还原*【回答】D知识点：氧化还原反应题型：选择题...
2021-03-23
问题详情：下列各组化合物中，化学键类型相同的是A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2 C．CO2、CaO D．HCl、NaOH【回答】A知识点：化学键题型：选择题...
2021-08-17
问题详情：在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS－浓度减小C．升高温度，增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小【回答】[解析]水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入H2S，HS－浓度增大，B项错误；升...
2020-08-18
问题详情：为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。（1）应用托盘天平称取十水硫**（Na2SO4·10H2O）晶体________g。（2）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、*匙、烧杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。（3）实验时遇下列情况,溶液...
2019-11-02
问题详情：为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是()①适量盐* ②适量NaOH(s)③适量KOH(s) ④适量KHS(s)⑤加水 ⑥适量Cl2溶液⑦加热A．②③④ B．①②⑤⑥⑦C．②③ D．③④【回...
2020-03-04
问题详情：用惰*电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是（ ）A．KNO3 B．Na2S C．Ba（OH）2 D．H2SO4【回答】B知识点：电化学胶体题型：选择题...
2020-10-14
问题详情：下列叙述正确的是（ ）A．在原电池的负极和电解池的*极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰*电极电解Na2SO4溶液，*阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰*电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【回答】C知识点：电...
2021-09-23
问题详情：下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2C.向污水中投放明*，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O【回...
2021-06-01
问题详情： 25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（） A. 向Cu2+浓度为10-5mol•L-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出 B. 25℃时K*（CuS）约为1×10-35 C. 向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10...
2021-02-12
问题详情：有以下9种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3。请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_____________________________________________________。(2)只存在极*共价键的是______________________________________________________。(...
2020-12-21
问题详情：化学小组探究FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物，利用图装置进行如下实验：Ⅰ．向盛有0.1mol•L-1FeCl3溶液的三颈瓶中，滴加一定量0.1mol•L-1Na2S溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。Ⅱ．向盛有0.1mol•L-1Na2S溶液的三颈瓶中，滴加少量0.1mol•L-1FeCl3溶液，搅拌，产生沉淀B。...
2019-04-08
问题详情：（1）有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：①不存在化学键的是____。②只存在极*共价键的是___。③只存在非极*共价键的是___。④既存在非极*共价键又存在极*共价键的是___。⑤只存在离子键的是___。⑥既...
2019-02-11
问题详情：在25℃时，AgCl的白*悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄*沉淀。最终出现黑*沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：AgClAgIAg2SKsp1.8×10－108.51×10－166.3×10－50下列叙述错误的是()A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度...
2019-11-12
问题详情：下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOHA．①② B．①③ C．②③ ...
2019-04-10
问题详情：在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【回答】解析：平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；加入CuSO4固体，生成CuS沉淀，平...
2021-03-07
问题详情：向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐*至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐*体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是A．含硫物种B表示HS－B．在滴加盐*过程中...
2020-01-02
问题详情：现有①Na2S、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干*、⑥*片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是____________，熔化时需要破坏共价键的是____________，熔点最高的是____________，熔点最低的是_____________（填序号）。（2）属于离子化合物的是________________...
2019-06-05
问题详情：下列叙述正确的是A．*、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应B．AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白*沉淀变成黑*，说明AgCl溶解度比Ag2S大C．根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D．NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质【回答】B知识点：物质...
2021-04-29
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