- 问题详情:配制500mL,0.1mol/L的H2SO4溶液时,下列*作会导致结果偏高的是( )A.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B.未等溶液降至室温就转移至容量瓶C.量取溶液时俯视刻度线D.转移溶液时不慎洒在容量瓶外【回答】B知识点:物质的量浓度题型:选择题...
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- 问题详情:下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶波中c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)·c(OH-)]增大C.向盐*中加入氨水至中*,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1D.向AgCl、 AgBr的饱和溶波中...
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- 问题详情:在已达到电离平衡的0.1mol/L醋*溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是( )A.加少量盐* B.加热 C.加少量醋**晶体 D.加少量水【回答】【*】B【解析】试题分析:A.加少量盐*抑制醋*电离,A错误;B、欲使平衡向电离的方向...
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- 问题详情:已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1。现用0.1mol/L的盐*滴定10mL0.05mol/L的氨水,用*基橙作指示剂达到终点时所用盐*的量应是( )A.10mL B.5mL C.小于5mL D.大于5mL【回答】D知识点:*碱中和...
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- 问题详情:欲配制0.1mol/L的Na2CO3溶液240mL,完成下列步骤:(1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O(摩尔质量为286g/mol)固体 克。(2)配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、*匙,还需要什么仪器? 、 (2种)(3)下列实验*作中,按先...
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- 问题详情:常温下,在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐*40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示。下列说法不正确的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)B.当加入20mL盐*...
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- 问题详情:设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.在0.1mol/L的NaHSO4溶液中,含阳离子总数为0.2NAB.1molAl与足量稀硫*溶液反应生成H2的体积为33.6LC.56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应,转移电子数为3NAD.由2gH2、88gCO2、36g水蒸气组成的混合气体,密度约是相同...
- 13152
- 问题详情:常温下向20mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳组分的百分含量(纵坐标)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示,下列说法正确的是()A.0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)B.在A点c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>...
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- 问题详情:常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、SO42-B.使*酞呈红*的溶液中:K+、Ba2+、I-、NO3--C.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、Br-D.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+【回答】...
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- 问题详情:将1molNaOH溶于水中,配制成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度为( )A.0.1mol/L B.1mol/L C.4mol/L D.0.5mol/L【回答】B知识点:物质的量浓度题型:选择题...
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- 问题详情:下列说法错误的是( )A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体,溶液的pH增大B.室温下,pH=4的NaHSO4溶液中,水电离出的H+浓度为1×10﹣10mol/LC.浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化),溶液中c(HCN)+c(CN﹣)=0.1 mol/LD.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO...
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- 问题详情:在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L【回答】A知识...
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- 问题详情:常温下,向10mL0.1mol/L的某*(HA)溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是A.HA为弱*B.b点对应溶液pH=7,此时HA溶液与氨水恰好完全反应C.c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)D.a、b、c三点中,b点对应的溶液...
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- 问题详情:HA为一元弱*,在0.1mol/L的NaA溶液中,离子浓度关系正确的是()A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)【回答】D知识点:盐类的水解题型:选择题...
- 11654
- 问题详情:当0.1molL-1的醋*溶液:CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡。若欲使醋*的电离平衡向右移动和溶液的pH增大,可采取的措施是( )A.加入少量醋**晶体 B.加水稀释C.升温 D...
- 11939
- 问题详情:关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐*、③*化铵溶液,下列说法不正确的是() A.c(NH+4):③>① B.水电离出的c(H+):②>① C.①和②等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH﹣)+c(NH3•H2O) D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)【回答】考点: 弱电解质在水溶液中的电...
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- 问题详情:实验测得常温下0.1mol/L某一元*(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) D...
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- 问题详情:室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( )A.0.1mol/L盐*和0.1mol/L*氧化*溶液 B.0.1mol/L硫*和0.1mol/L*氧化钡溶液C.pH=4的醋*溶液和pH=10的*氧化*溶液D.pH=4的盐*和pH=10的氨水【回答】【*】D考点:考查溶液的PH值。知识点:电离平衡水解平衡...
- 24974
- 问题详情:已知NaHSO3溶液呈**、NaHCO3溶液呈碱*。现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的是( )A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) B.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) C...
- 25695
- 问题详情:下列事实可以*一水合氨是弱电解质的是( ) ①0.1mol/L的氨水可以使*酞试液变红 ②0.1mol/L的*化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下,氨水溶液的导电*比强碱溶液弱 ④铵盐受热易分解 A、①② B、②③ C、③④ ...
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- 问题详情: 常温下,用0.1mol/L的氨水滴定10.00mL0.1mol/L的*HA,所加氨水的 体积(V)与溶液中lg的关系如图所示,下列说法错误的是( ) A.X点:c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B.Y点:V(NH3·H2O)<10.00mL C.Z点:2c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) D.HA的电离方程式为HA===H...
- 14718
- 问题详情:将0.1mol/L的氨水加水稀释至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是()A、稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小 B、稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10C、稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D、稀释过程中溶液中[OH-]/[NH3·H2O]增大【回答】D知识点:电离...
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- 问题详情:体积相同,浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为 ( ) ...
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- 问题详情:( ) ( ) 25℃时,向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元*HX、HY溶液中分别加入NaOH固体,溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.HX为强*,HY为弱* B.b点时溶液呈中*C.水的电离程度:d>c D.c点时溶液的pH=4【回答】C知识点:水的电离和溶液的P...
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- 问题详情:下列措施不能使0.1mol/L的醋*溶液导电*增强的是 ( )A.加水 B、加*化*晶体 C、加NaOH固体 D、通NH3【回答】A知识点:电离平衡题型:选择题...
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