- 问题详情:用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 )A. B. C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.H+的物质的量浓度【回答】B知识点:水的电离和溶液的PH题型:选择题...
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- 问题详情:在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋*溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是( )A.加少量盐* B.加热 C.加少量醋**晶体 D.加少量水【回答】B知识点:水的电离和溶液的PH题型:选择题...
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- 问题详情: 常温下,用0.1mol/L的氨水滴定10.00mL0.1mol/L的*HA,所加氨水的 体积(V)与溶液中lg的关系如图所示,下列说法错误的是( ) A.X点:c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B.Y点:V(NH3·H2O)<10.00mL C.Z点:2c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) D.HA的电离方程式为HA===H...
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- 问题详情:关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl、④(NH4)2CO3,下列说法正确的是( )A.由水电离出的c(H+):④>③>①>②B.①、②和③等体积混合后的溶液:pH=7 C.c(NH4+):③>④>①D.①和②等体积混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L【回答】A知识点:盐类的...
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- 问题详情: 下图两个装置中,液体体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mole-,若不考虑溶液体积的变化,下列叙述正确的是A.产生气体体积①=②B.电极上析出固体质量①<②C.电极反应式:①中阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑,②中负极2H++2e-H2...
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- 问题详情:常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、SO42-B.使*酞呈红*的溶液中:K+、Ba2+、I-、NO3--C.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、Br-D.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+【回答】...
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- 问题详情:与50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是()A.100mL0.2mol/L的NaCl溶液B.100mL0.1mol/L的NaCl溶液C.25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液D.50mL0.1mol/L的NaHCO3溶液【回答】【考点】物质的量浓度的相关计算.【分析】*离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关,与...
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- 问题详情:下列关于0.1mol/L的醋*说法正确的是( )A.该溶液中存在两种分子、两种离子B.该溶液中*离子的数目小于0.1NAC.升高温度,醋*的电离平衡常数变大D.向该醋*中加水,醋*的电离平衡正向移动,pH变小【回答】C【解析】A.该溶液中有CH3COOH、H2O两种分子,OH-、H+、CH3COO-三种...
- 27714
- 问题详情:欲配制0.1mol/L的Na2CO3溶液240mL,完成下列步骤:(1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O(摩尔质量为286g/mol)固体 克。(2)配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、*匙,还需要什么仪器? 、 (2种)(3)下列实验*作中,按先...
- 15657
- 问题详情:在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋*电离且*离子浓度增大,应采取的措施是()A.升温 B.降温 C.加入NaOH溶液 D.加入稀HCl【回答】【*】A【解析】试题分析:A、醋*的电离是吸热反应,升高温度能促进醋*的电离,且*离子浓度增大,故A正确;B、醋*的电...
- 25298
- 问题详情:室温下,0.1mol/L某一元*(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)=1×10-10,下列叙述正确的是( )A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1C.与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中水的电离程度减小D.上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶...
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- 问题详情:已知氮及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用(1).室温下,将0.1mol/L的亚**稀释100倍,c(H+)将________(填“不变”“增大”“减小”);Ka值将________(填“不变”“增大”“减小”)。(2).煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染...
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- 问题详情:下列实验中不需要用到玻璃棒的是( )A、配制0.1mol/L食盐溶液500mL B、过滤 C、溶解 D、分液【回答】 D知识点:物质的量浓度题型:选择题...
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- 问题详情:下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB.常温下,pH=7的氨水和*化铵的混合溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)C.0.1mol/LH2SO3溶液中:c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D.等浓度的CH3COOH溶液与HF溶液等体积混合后的溶...
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- 问题详情:实验室需用480mL 0.1mol/L的硫*铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下*作能配制成功的是A.称取7.68g CuSO4粉末,加入500mL水B.称取8g CuSO4·5H2O晶体,加水配成500mL溶液C.称取8g CuSO4粉末,加入500mL水D.称取12.5g CuSO4·5H2O晶体,加水配成500mL溶液【回答】D知识...
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- 问题详情:常温下0.1mol/L醋*溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋**固体C.加入等体积0.2mol/L盐* D.提高溶液的温度【回答】B知识点:水的电离和溶液的PH题型:选...
- 11928
- 问题详情:下列各组离子能在指定环境下大量共存的是( )A.C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B.室温下,PH=2的溶液中:Fe2+、SO42-、Na+、NO3-C.无*透明的溶液中:NH4+、Cl-、NO3-、Fe3+D.使红*石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、Na+、CO32-、K+【回答】D知识点:电离平衡单元...
- 24033
- 问题详情:一定温度下,在0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列判断中一定正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14 D.溶液的pH=1.0【...
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- 问题详情:在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋*电离,且c(H+)增大,应采取的措施是()A.升温 B.加水 C.加入NaOH溶液 D.加入0.1mol/LHCl【回答】A知识点:电离平衡单元测试题型:选择题...
- 6614
- 问题详情:向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑*分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是A.该黑*分散系为胶体,分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法分离出黑*分散系中的金属氧化物C.向沸水中...
- 26151
- 问题详情:下列说法正确的是( )A.常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均减少B.常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③C.pH值相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)D.某...
- 28733
- 问题详情:.下列说法正确的是A.pH<7的溶液一定呈**B.0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH﹣)相等C.pH为1的盐*的c(H+)是pH为3的盐*的100倍D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32﹣)的两倍【回答】C知识点:水的电离和溶液的PH题型:选择题...
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- 问题详情:把下列金属投入0.1mol/L盐*中,能发生反应且反应最剧烈的是()A.Cu B.FeC.Mg D.Al【回答】【*】C【解析】四种金属的活动*顺序为Mg>Al>Fe>Cu,...
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- 问题详情:下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是( )A.浓度均为0.1mol/L的HF、KF混合溶液中:2c(H+)+c(HF)=2c(OH-)+c(F-)B.铵根离子浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度:③>①>②C.常温下,pH=5的NaHSO3溶液中,水电离出的c(H+)=1.0×10-9mol/LD.0...
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- 问题详情:Ⅰ.已知25℃时,0.1mol/L醋*溶液的pH约为3,向其中加入少量醋**晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大,对上述现象有两种不同的解释:*同学认为醋**水解呈碱*,增大了[OH-],因而溶液的pH增大;乙同学认为醋**溶于水电离出大量醋*根离子,抑制了醋*的电离,使[H+]减小,因此溶液的pH增大。...
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