常溫下，將鹽*滴加到Na2X溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關係如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線N表示pO...

問題詳情：

常溫下，將鹽*滴加到Na2X溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關係如圖所示。

下列敘述正確的是

A．曲線N表示pOH與兩者的變化關係

B．NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C．當混合溶液呈中*時，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D．常溫下，Na2X的第一步水解常數Kh1=1.0×10-4

【回答】

D

【解析】

Na2X溶液中，X2-分步水解，以第一步水解爲主，則Kh1(X2-)＞Kh2(X2-)，鹼*條件下，則pOH相同時，＞，由圖象可知N爲pOH與lg的變化曲線，M爲pOH與lg變化曲線，當lg或lg=0時，說明或=1，濃度相等，結合圖像可計算水解常數並判斷溶液的*鹼*。

【詳解】

A．由以上分析可知，曲線N表示pOH與lg的變化曲線，故A錯誤；B．由曲線M可知，當lg=0時，=1，pOH=9，c(OH-)=10-9mol/L，則Kh2(X2-)=×c(OH-)=1×10-9；由曲線N可知，當lg =0時， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4，則HX-的電離平衡常數Ka2===1×10-10，則NaHX溶液中HX-的水解程度大於電離程度，溶液中c(H2X)>c( X2-)，故B錯誤；C．混合液中存在電荷守恆式爲c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，則當混合溶液呈中*時，c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)，故C錯誤；D．由曲線N可知，當lg =0時， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，則Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4，故D正確；故*爲D。

知識點：電離平衡

題型：選擇題