常溫下,將稀HCl溶液滴加到等濃度的弱鹼AOH溶液中,測得混合液的pH和的關係如圖所示,其中a點表示未加鹽*時...
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問題詳情:
常溫下, 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱鹼 AOH溶液中, 測得混合液的 pH和 的關係如圖所示, 其中 a點表示未加鹽*時的數據, e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應時的數據。下列說法錯誤的是
A.常溫下, A+的水解平衡常數爲 1.0×10-10
B.點e溶液中水電離出的H+濃度爲 10-6.23mol/L
C.點c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等於點 e溶液中的 n(Cl-)
D.點d溶液中: c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)
【回答】
D
【分析】
由圖像可知,a點表示未加鹽*時,由圖可知,當 =1時,c(AOH)/c(A+)=10,此時pH=11,根據AOHA++OH-,Kb===10-4;
由題中資訊可知,圖中e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應,溶液爲ACl溶液,ACl爲強*弱鹼鹽水解顯**,溶液中的H+來自水的電離;c點溶液爲中*,c(H+)=c(OH-);d點溶液鹽*過量,溶液爲ACl和HCl混合溶液,據此分析解答。
【詳解】
A. 由圖可知,a點時,c(AOH)/c(A+)=10,pH=11,Kb===10-4,則A+的水解平衡常數爲==1.0×10-10,故A正確;
B. 由題中資訊可知,e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應,溶液爲ACl溶液,ACl爲強*弱鹼鹽水解顯**,溶液中的H+來自水的電離,所以點e溶液中水電離出的 H+濃度爲 10-6.23mol/L,故B正確;
C. e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應,根據物料守恆:n(A+)+n(AOH)= n(Cl-),
從c點到e點繼續滴加鹽*,n(Cl-)增大,但n(A+)+n(AOH)不變,所以點c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等於點 e溶液中的 n(Cl-),故C正確;
D. d點溶液鹽*過量,溶液爲ACl和HCl混合溶液,由於A+水解受到抑制,水解程度微弱,所以點d溶液中: c(Cl-) >c(A+)> c(AOH),故D錯誤。
*選D。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題
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