將鐵粉和銅粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀鹽*的燒杯中,恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量爲64.9...
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問題詳情:
將鐵粉和銅粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀鹽*的燒杯中,恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量爲64.9g。試計算:
(1)原混合物中鐵粉的質量分數;
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數;
(3)配製上述反應中所用稀鹽*需要質量分數爲38%的濃鹽*(密度爲1.19g/cm3)的體積。(計算結果精確到0.1)
【回答】
解:反應後生成*氣的質量爲:7g+58.1g-64.9g=0.2g
設生成0.2g*氣需要鐵粉的質量爲x,同時生成FeCl2的質量爲y。
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
56 127 2
(1)原混合物中鐵粉的質量分數爲
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數爲
(3)設配製上述反應中所用稀鹽*需要質量分數爲38%的濃鹽*(密度爲1.19g/cm3)的體積爲z
1.19g/cm3×z×38%=0.2g+12.7g-5.6g,解得z=16.1cm3
答:略。
知識點:金屬的化學*質
題型:計算題
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