將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽*的燒杯中，恰好完全反應，此時燒杯內各物質的總質量爲64....

問題詳情：

 將鐵粉和銅粉的混合物7 g，加入到盛有58.1 g稀鹽*的燒杯中，恰好完全反應，此時燒杯內各物質的總質量爲64.9 g。試計算：

（1）原混合物中鐵粉的質量分數。

（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數。

【回答】

 解：由質量守恆定律可得，反應產生的*氣的質量爲7 g＋58.1 g－64.9 g＝0. g。

設混合物中鐵粉的質量爲x，生成的FeCl2的質量爲y。

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

56　　　　　127　 2

x　　　　　 y　　0.2 g

＝，x＝5.6 g

＝，y＝12.7 g

原混合物中鐵粉的質量分數爲×100%＝80%

反應後所得溶液中溶質的質量分數爲×100%＝19.6%

答：(1)原混合物中鐵粉的質量分數爲80%。

(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數爲19.6%。

知識點：*和鹼單元測試

題型：計算題