25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH–△H＞0，下列敘述正確的是（   ）A．向平衡體系中加入水，平衡...

問題詳情：

25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH– △H＞0，下列敘述正確的是（    ）

A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c (H+)增大

B．將水加熱，Kw增大，pH不變

C．向水中加入少量硫***固體，c (H+)/ c (OH-)增大

D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c(H+)降低

【回答】

【*】C

【解析】A．增加水的量，*離子和*氧根離子濃度不變且相等，平衡不移動，故A錯誤；B．將水加熱促進水電離，離子積常數增大，*離子濃度增大，pH減小，故B錯誤；C．向水中加入少量硫***，導致溶液中*離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數不變，故C正確；D．向水中加入NaOH，導致溶液中*氧根離子濃度增大，抑制水電離，平衡逆向移動，故D錯誤；故選C。

【點睛】明確溫度對水的電離的影響及溫度與離子積的關係，注意硫***電離出*離子，爲易錯點；水是弱電解質，存在電離平衡，向水中加入含有*離子或*氧根離子的物質抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進水電離，水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的*鹼*無關。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題