![下列電離方程式錯誤的是（ ）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣ B．Na2SO4=Na++2SO42﹣C．...]( "下列電離方程式錯誤的是（ ）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣ B．Na2SO4=Na++2SO42﹣C．...")
- 問題詳情：下列電離方程式錯誤的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣ B．Na2SO4=Na++2SO42﹣C．HNO3=H++NOD．Na2CO3=2Na++CO32【回答】【考點】電離方程式的書寫． 【專題】離子反應專題．【分析】A．*化鈣爲強電解質，完全電離；B．硫**爲強電解質，完全電離，原子個數不守恆；C．**爲強電解質，完全電離；D．碳**爲...
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![下列說法正確的是 （ ） A．能電離出H+的化合物叫做* B．摩爾是七個基本物理量之一 C．實驗測得1...]( "下列說法正確的是 （ ） A．能電離出H+的化合物叫做* B．摩爾是七個基本物理量之一 C．實驗測得1...")
- 問題詳情：下列說法正確的是 （ ） A．能電離出H+的化合物叫做* B．摩爾是七個基本物理量之一 C．實驗測得1mol某氣體體積爲22.4L，測定條件一定是標準狀況 D．化合物分爲*、鹼、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的【回答】【*】D 考點:*定義,物質的量概念,氣體摩爾體積,化...
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![常溫下，要使水的電離程度增大，並使c（H+）增大，應加入的物質是A.NaHSO4 B.KAl（SO4）...]( "常溫下，要使水的電離程度增大，並使c（H+）增大，應加入的物質是A.NaHSO4 B.KAl（SO4）...")
- 問題詳情：常溫下，要使水的電離程度增大，並使c（H+）增大，應加入的物質是A.NaHSO4 B.KAl（SO4）2 C.NaHCO3 D.CH3COONa【回答】B知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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![描述弱電解質電離情況可以用電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱*的電離平衡常數(Ka)和弱鹼的電離平衡常數(K...]( "描述弱電解質電離情況可以用電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱*的電離平衡常數(Ka)和弱鹼的電離平衡常數(K...")
- 問題詳情：描述弱電解質電離情況可以用電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱*的電離平衡常數(Ka)和弱鹼的電離平衡常數(Kb)，表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(Ksp)。難（微）溶物溶度積常數（Ksp）BaSO41×10﹣10BaCO32.6×10﹣9CaSO47×10﹣5CaCO35×10﹣9表1 ...
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![已知***在水溶液中建立如下電離平衡：HFH＋＋F－，若只改變一個條件，一定可以使c(HF)/c(H＋)減...]( "已知***在水溶液中建立如下電離平衡：HFH＋＋F－，若只改變一個條件，一定可以使c(HF)/c(H＋)減...")
- 問題詳情：已知***在水溶液中建立如下電離平衡：HFH＋＋F－，若只改變一個條件，一定可以使c(HF)/c(H＋)減小的是()A.通*化*氣體 B.加入少量*化鉀固體C.加入少量*氧化*固體 D.通入少量*化*氣體【回答】*A解析A項，通*化*氣體，溶液中的c(H＋)增...
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![從植物花朵中提取到一種*素，它實際上是一種有機弱*，可用HR表示，電離方程式爲：HRH+＋R－；HR在鹽*溶液...]( "從植物花朵中提取到一種*素，它實際上是一種有機弱*，可用HR表示，電離方程式爲：HRH+＋R－；HR在鹽*溶液...")
- 問題詳情：從植物花朵中提取到一種*素，它實際上是一種有機弱*，可用HR表示，電離方程式爲：HRH+＋R－；HR在鹽*溶液中呈現紅*，HR在NaOH溶液中呈現藍*，將HR加入濃**中呈現紅*，微熱後溶液的紅*褪去，根據以上現象，可推測（）A．HR應爲紅* B．HR應爲藍* C．R－應爲無* D．R－應爲紅*【回答】A知識點：...
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![下列各電離方程式中錯誤的是 A.H2O+H2O H3O++OH- B.NaHCO3==Na++H+...]( "下列各電離方程式中錯誤的是 A.H2O+H2O H3O++OH- B.NaHCO3==Na++H+...")
- 問題詳情：下列各電離方程式中錯誤的是 A.H2O+H2O H3O++OH- B.NaHCO3==Na++H++CO32- C.NaHSO4==Na++H++SO42- D.Cu(OH)2 Cu2++2OH-【回答】B知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋*電離且*離子濃度增大，應採取的措施是( )A．升溫 ...]( "在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋*電離且*離子濃度增大，應採取的措施是( )A．升溫 ...")
- 問題詳情：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋*電離且*離子濃度增大，應採取的措施是()A．升溫 B．降溫 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl【回答】【*】A【解析】試題分析：A、醋*的電離是吸熱反應，升高溫度能促進醋*的電離，且*離子濃度增大，故A正確；B、醋*的電...
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![下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是 （ ）A．HSO4- ...]( "下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是 （ ）A．HSO4- ...")
- 問題詳情：下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是 （ ）A．HSO4- B．Cl- C．aX+ D．bX2- 【回答】D知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![醋*溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（）A、醋*溶液中離子濃度的關係...]( "醋*溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（）A、醋*溶液中離子濃度的關係...")
- 問題詳情：醋*溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（）A、醋*溶液中離子濃度的關係滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH－）減小 C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 D、常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體...
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![下列變化過程中，破壞極*共價鍵的是( )A.*的昇華 B.硅的熔化 C.食鹽電離 D.*化*溶...]( "下列變化過程中，破壞極*共價鍵的是( )A.*的昇華 B.硅的熔化 C.食鹽電離 D.*化*溶...")
- 問題詳情：下列變化過程中，破壞極*共價鍵的是( )A.*的昇華 B.硅的熔化 C.食鹽電離 D.*化*溶於水【回答】D知識點：化學鍵題型：選擇題...
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![與原子核內部變化有關的現象是（ ）（A）電離現象 （B）光電效應現象（C）天然放*現象...]( "與原子核內部變化有關的現象是（ ）（A）電離現象 （B）光電效應現象（C）天然放*現象...")
- 問題詳情：與原子核內部變化有關的現象是（ ）（A）電離現象 （B）光電效應現象（C）天然放*現象 （D）a粒子散*現象【回答】C，知識點：專題十二原子物理題型：選擇題...
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![自電離造句怎麼寫]( "自電離造句怎麼寫")
- 紅*部分來自電離*。本文研究了包括二階離化過程的強激光場下的雙光子自電離。給出了利用三*三光子激光共振電離光譜技術研究鈰原子偶宇稱自電離態的結果。研究了電離閾以上的自電離共振對光譜分辨的輻*不透明度和透*譜的影響。三步孤立實激發技術是一種有效的測量原子自...
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![下列電離方程式中，正確的是（） A． Al2...]( "下列電離方程式中，正確的是（） A． Al2...")
- 問題詳情：下列電離方程式中，正確的是（） A． Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2 B．K2SO4=2K++S6++4O2﹣ C． CuCl2=Cu2++2Cl﹣ D．Na2CO3=Na++CO32﹣...
- 5172
![在水溶液中，下列電離方程式中正確的是A．NaHCO3Na＋+H＋+CO32－ ...]( "在水溶液中，下列電離方程式中正確的是A．NaHCO3Na＋+H＋+CO32－ ...")
- 問題詳情：在水溶液中，下列電離方程式中正確的是A．NaHCO3Na＋+H＋+CO32－ B．Ca(OH)2Ca2＋+(OH-)2C．Ba(AlO2)2Ba2＋+2AlO2－ D．2Fe3＋+3SO42－Fe2(SO4)3【回答】C知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![Ⅰ.水的電離平衡曲線如圖*所示。(1)若以A點表示在25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,當溫度升高到100℃時...]( "Ⅰ.水的電離平衡曲線如圖*所示。(1)若以A點表示在25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,當溫度升高到100℃時...")
- 問題詳情：Ⅰ.水的電離平衡曲線如圖*所示。(1)若以A點表示在25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,當溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態到達B點,則此時水的離子積爲。 (2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽*混合,並保持25℃的恆溫,使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽*的體...
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![下列電離方程式中，正確的是A．Ba(OH)2＝Ba2+＋2(OH)— ...]( "下列電離方程式中，正確的是A．Ba(OH)2＝Ba2+＋2(OH)— ...")
- 問題詳情：下列電離方程式中，正確的是A．Ba(OH)2＝Ba2+＋2(OH)— B．Fe2(SO4)3＝2Fe3+＋3SO42—C．H2SO4＝H2+＋SO42— D．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32—【回答】B知識點：離子...
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![25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3電離平衡常數1.7×...]( "25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3電離平衡常數1.7×...")
- 問題詳情：25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3電離平衡常數1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8K1＝1.5×10－2K2＝1.1×10－7請回答下列問題：（1）寫出碳*的第一級電離平衡常數表達式：K1＝_______________________。（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的**由...
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![今有一種固體化合物X，本身不導電，但熔化狀態或溶於水中能夠電離，下列關於該化合物X的說法中正確的是 ( ) ...]( "今有一種固體化合物X，本身不導電，但熔化狀態或溶於水中能夠電離，下列關於該化合物X的說法中正確的是 ( ) ...")
- 問題詳情：今有一種固體化合物X，本身不導電，但熔化狀態或溶於水中能夠電離，下列關於該化合物X的說法中正確的是 ( ) A．X一定是電解質 B．X可能是非電解質 C．X只能是鹽 D．X可以是任何化合物【回答】A知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列敘述正確的是（ ）A.向水中加入稀氨水，平衡...]( "25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列敘述正確的是（ ）A.向水中加入稀氨水，平衡...")
- 問題詳情： 25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列敘述正確的是（ ）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫***，c(H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變【回答】 B知識點：水的電離和溶液...
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![下列各式中，屬於正確的電離方程式的是（ ）A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-=...]( "下列各式中，屬於正確的電離方程式的是（ ）A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-=...")
- 問題詳情：下列各式中，屬於正確的電離方程式的是（ ）A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-=H2O+CO32-C．NH3+H+=NH4+D．NH3•H2ONH4++OH-【回答】【*】D【解析】A、HCO3-的電離，連接符號爲可逆號，HCO3-CO32-+H+，錯誤；B、HCO3-＋OH-=H2O+CO32-爲碳***與*氧化*反應的離子方程式，錯誤；C、NH3+H+...
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![下列說法正確的是( )A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加*、鹼、鹽一定會影響水的電離程度B．Ksp不...]( "下列說法正確的是( )A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加*、鹼、鹽一定會影響水的電離程度B．Ksp不...")
- 問題詳情：下列說法正確的是()A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加*、鹼、鹽一定會影響水的電離程度B．Ksp不僅與難溶電解質的*質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關C．常溫下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大D...
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![下列化學用語表達正確的是A.碳***的電離方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-B.碳*鈣的沉澱溶...]( "下列化學用語表達正確的是A.碳***的電離方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-B.碳*鈣的沉澱溶...")
- 問題詳情： 下列化學用語表達正確的是A.碳***的電離方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-B.碳*鈣的沉澱溶解平衡表達式：CaCO3（s）Ca2+(aq)+CO32-(aq)C.*化鋁發生水解的離子方程式：Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+D.亞硫*的電離方程式：H2SO32H++SO32-【回答】B知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![下列物質溶於水時會破壞水的電離平衡，且屬於電解質的是： A．*氣 B．二氧化碳 C...]( "下列物質溶於水時會破壞水的電離平衡，且屬於電解質的是： A．*氣 B．二氧化碳 C...")
- 問題詳情：下列物質溶於水時會破壞水的電離平衡，且屬於電解質的是： A．*氣 B．二氧化碳 C．*化鉀 D．醋**【回答】【*】D【解析】考點：考查水的電離、電解質判斷知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH–△H＞0，下列敘述正確的是（ ）A．向平衡體系中加入水，平衡...]( "25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH–△H＞0，下列敘述正確的是（ ）A．向平衡體系中加入水，平衡...")
- 問題詳情：25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH–△H＞0，下列敘述正確的是（ ）A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c(H+)增大B．將水加熱，Kw增大，pH不變C．向水中加入少量硫***固體，c(H+)/c(OH-)增大D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c(H+)降低【回答】【*】C【解析】A．增加水的量，*離子...
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