日常生活中，人們利用碳**溶液具有鹼*，清洗餐具上的油污，鹼*越強，去油污的效果越好，小紅決定對影響碳**溶液...

問題詳情：

日常生活中，人們利用碳**溶液具有鹼*，清洗餐具上的油污，鹼*越強，去油污的效果越好，小紅決定對影響碳**溶液鹼*的因素展開探究，請你參與。用不同溫度的水，配製溶質質量分數分別爲2%、6%和10%的碳**溶液，依次測量溶液的pH，記錄數據如下表：

請你分析表中數據回答：

（1）溶液鹼*最強的是________（填實驗編號）。

（2）要得出碳**溶液的溶質質量分數變化與pH變化關係的結論，可選擇的一組實驗是______________________________________（填實驗編號），結論是_________________________________________________________________

___________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

（3）在一定溫度範圍內，溫度的變化與碳**溶液的pH變化關係是______

__________________________________________________________________。

（4）10%的碳**溶液從20 ℃持續升溫到70 ℃所測得的pH如下表：

①當溫度介於20 ℃～40 ℃時，溫度對碳**溶液的pH影響比較______（填“大”或“小”）；

②小紅將適量碳**粉末撒在沾有油污的餐具上，並衝入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因爲_________________________________

__________________________________________________________________。

（5）欲使碳**溶液中的碳**完全轉化爲燒鹼，可在溶液中加入足量的其他物質，並充分攪拌，發生反應的有關化學方程式爲______________________

__________________________________________________________________

________________________________________________________（寫一種）。

【回答】

(1)c3

(2)a1、b1和c1(或其他合理*)　在溫度相同的條件下，溶質質量分數越大，碳**溶液的pH越大

(3)在碳**溶液的溶質質量分數相同的條件下，溫度越高碳**溶液的pH越大

(4)①大

②碳**溶液在溫度較高且濃度較大的條件下，呈現較強的鹼*

(5)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(或其他合理*)

知識點：*和鹼單元測試

題型：填空題