在相同溫度，等物質的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)A．均存在電離平衡和水...

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問題詳情：

在相同溫度，等物質的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c(OH－)前者大於後者

D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO)均增大

【回答】

*　C

解析　A項，NaHCO3與Na2CO3溶液中均分別存在鹽的水解平衡和水的電離平衡；B項，二者均存在HCO、CO、H2CO3、Na＋、H＋和OH－；C項，水解程度HCO<CO，因此c(OH－)前者小於後者；D項，加入NaOH固體時，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，NaOH抑制Na2CO3中CO水解，均能使c(CO)增大。