等體積等濃度的MOH強鹼溶液和HA弱*溶液混和，溶液中離子濃度關係不正確的是A．c(M+)=c(HA)+c(A...

問題詳情：

等體積等濃度的MOH強鹼溶液和HA弱*溶液混和，溶液中離子濃度關係不正確的是

A．c(M+)=c(HA)+c(A-)             B．c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

C．c(OH-)=c(H+)+ c(HA)           D．c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：等體積等濃度的MOH強鹼溶液和HA弱*溶液混和，二者恰好完全反應生成鹽和水，反應後的溶液中溶質是MA，爲強鹼弱*鹽，水解顯鹼*。A、MA溶液中存在物料守恆，c（M+）=c（HA）+c（A-），正確；B、A-水解顯鹼*，溶液中離子濃度大小爲c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），錯誤；C、溶液中存在質子守恆，水電離出的*離子和*氧根離子濃度相同，c（OH-）=c（H+）+c（HA），正確；D、溶液中存在電荷守恆爲：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），正確。

考點：考查電解質溶液、鹽類的水解。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題