某品牌的鈣片上標註:每片2.5克,每片中碳*鈣的含量≥1.24克.爲測定此鈣片中碳*鈣的含量標註是否屬實,取4...
- 習題庫
- 關注:2.02W次
問題詳情:
某品牌的鈣片上標註:每片2.5克,每片中碳*鈣的含量≥1.24克.爲測定此鈣片中碳*鈣的含量標註是否屬實,取4片該鈣片,研碎後放入燒杯中,逐滴加入稀鹽*至不再放出氣體爲止,共用去40.0克稀鹽*,稱得燒杯中剩餘物的總質量爲47.8克(假定鈣片中其他成分不參加反應,且不含鈣元素),
試求:
(1)生成的二氧碳爲 克.
(2)所用稀鹽*中溶質的質量分數.
(3)透過計算,判斷該鈣片標註的碳*鈣含量的真僞.
(4)此鈣片中鈣元素的質量分數.
【回答】
解:(1)生成二氧化碳的質量爲:2.5g×4+40.0g﹣47.8g=2.2g,
故填:2.2.
(2)設鹽*中*化*的質量爲x,鈣片中碳*鈣的質量爲y,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 73 44
x y 2.2g
==,
x=5g,y=3.65g,
所用稀鹽*中溶質的質量分數爲:×100%=9.1%,
答:所用稀鹽*中溶質的質量分數爲9.1%.
(3)每片鈣片中碳*鈣的質量爲:5g÷4=1.25g,
透過計算可知,每片中碳*鈣的含量>1.24g,該鈣片標註真實.
(4)此鈣片中鈣元素的質量分數爲:×100%=50%,
知識點:未分類
題型:計算題
- 文章版權屬於文章作者所有,轉載請註明 https://zhongwengu.com/zh-hant/exercises/dw99j7.html