已知：室溫下0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽*等體積混合後溶液顯鹼*(假設混合以後溶液體積不變)...

問題詳情：

 已知：室溫下0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽*等體積混合後溶液顯鹼*(假設混合以後溶液體積不變)，則混合溶液的下列關係不正確的是（   ）

A. c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

B. c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

C. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

D. c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)

【回答】

【*】A

【解析】室溫下0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽*等體積混合得到等濃度的氨水和*化銨溶液；溶液呈鹼*，說明氨水電離大於*化銨水解，所以c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故A錯誤；根據電荷守恆c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故B正確；根據物料守恆，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，故C正確；根據c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)，可得c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)，故D正確。

點睛：0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽*等體積混合後，由於溶液體積擴大爲2倍，所以c(Cl-)=0.05mol/L，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L。根據物料守恆c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(Cl-)。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題