室溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合後溶液體積的變...

問題詳情：

室溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合後溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：

________________________________________________________________________。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。

(3)已知NH4A溶液呈中*，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。

【回答】

解析：(1)NaA溶液的pH＝8，表明HA爲弱*，NaA能發生水解，離子方程式爲A－＋H2OHA＋OH－。

(2)NaA水解促進水的電離，NaOH能抑制水的電離，因此NaA溶液中由水電離出來的c(H＋)大於NaOH溶液中由水電離出來的c(H＋) 。

(3)根據NH4A溶液呈中*，而HA**比H2CO3強，推斷濃度相同時NH3·H2O的電離程度大於H2CO3的電離程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈鹼*，pH>7。

*：(1)A－＋H2OHA＋OH－　(2)>　(3)>

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題