- 問題詳情:常溫下,用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1H2C2O4溶液,所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法不正確的是()A.X點所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)B.觀察Y點所示溶液,說明HC2O4-的電離程度大於C2O42-的水解程度C...
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- 問題詳情:室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L−1NaOH溶液:Na+、K+、、B.0.1mol·L−1FeCl2溶液:K+、Mg2+、、C.0.1mol·L−1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl−、OH−D.0.1mol·L−1H2SO4溶液:K+、、、【回答】A【解析】【分析】此題考的是離子共存問題,應從選項...
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- 問題詳情:配製0.5 mol·L-1NaOH溶液250 mL,在下列儀器中①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL容量瓶⑦*匙⑧250 mL容量瓶⑨膠頭滴管 ⑩坩堝,需要用到的儀器有( )A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C...
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- 問題詳情:用1mol·L-1NaOH溶液中和某濃度的硫*溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積關係如圖所示,原硫*溶液的物質的量濃度和反應後溶液的總體積分別是()A.1mol·L-1,60mL B.0.5mol·L-1,80mLC.0.5mol·L-1,40mL ...
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- 問題詳情:NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是A.向1L0.3mol·L−1NaOH溶液中通入0.2molCO2,溶液中CO和HCO的數目均爲0.1NAB.2L0.5mol·L−1硫*鉀溶液中*離子所帶電荷數爲NAC.1molFeI2與足量*氣反應時轉移的電子數爲3NAD.100g質量分數爲46%的乙醇溶液中所含的*原子數爲6NA【回...
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- 問題詳情:實驗室要配製500mL0.2mol·L-1NaOH溶液,請回答下列問題:(1)配製過程中不需要使用的化學儀器有__________(填標號)。A.燒杯 B.500mL容量瓶C.漏斗 D.膠頭滴管(2)用托盤天平稱取*氧化*,其...
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- 問題詳情:下圖爲0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA和HB的滴定曲線。下列說法錯誤的是(己知lg2≈0.3)()A.HB是弱*,b點時溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)B.a、b、c三點水電離出的c(H+):a<b<cC.滴定HB時,不宜用*基橙作指示劑D.滴定HA溶液時,當V(NaOH)=19.98mL時溶液pH約爲3...
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- 問題詳情: 25℃時,用0.0500mol·L-1H2C2O4溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A.點①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)B.點②所示溶液中:c(HC2O)+c(C2O)=c(Na+)C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D.滴定過程中可能出現:c(Na+)>c(...
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- 問題詳情:某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫*溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配製0.50mol·L-1硫*溶液(1)若配製250mL硫*溶液,則須用量筒量取密度爲1.84g·cm-3、質量分數爲98%的濃硫* mL。Ⅱ.測定稀硫*和稀*氧化*反應的中和熱的實驗裝...
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- 問題詳情:在25mL0.1mol·L–1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L–1CH3COOH溶液,曲線如下圖所示,有關粒子濃度關係比較正確的是 A.在A、B間任意一點:溶液中一定都有c(Na+)>cCH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.在B點:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C...
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- 問題詳情:常溫下,取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合後溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=9,則下列說法不正確的是( )A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)【回答】C知識點:電離平衡...
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- 問題詳情:常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋*(HAc),下列說法中正確的是()A.當混合溶液的pH>7時,其中不可能存在HAc分子B.當混合溶液的pH<7時,混合液中c(Na+)>c(Ac-)C.判斷該滴定過程的終點,最好選擇*基橙作爲指示劑D.達到滴定終點時,混合液中c(Na+)和c(Ac-)一定不相等【...
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- 問題詳情:實驗室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL,步驟如下:(1)選擇儀器:有如圖所示的儀器,配製溶液一定不需要的是___________(填序號);除以上儀器外,還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。(2)計算:根據計算結果得知,用托盤天平稱取NaOH固體的質量應爲___________g。(3)稱量:調節天...
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- 問題詳情:用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽*,選用*酞爲指示劑,造成測定結果偏高的原因可能是()A.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過,沒用待測液潤洗B.*式滴定管在使用前未用待測液鹽*潤洗C.滴定前鹼式滴定管尖嘴中有氣泡,滴定後氣泡消失D.滴定前讀數平視,滴定終點讀數時俯...
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- 問題詳情:在相同溫度下,0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1的鹽*相比,下列說法正確的是A.由水電離出的c(H+)相等 B.由水電離出的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1C.由水電離出的c(OH-)都是0.01mol·L-1 D.兩者都促進了水的電離【...
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- 問題詳情:向1L3mol•L﹣1NaOH中通入適量CO2氣體,溶液中有關*離子的物質的量變化曲線如圖所示:下列說法正確的是()A.水的電離程度一直增大B.溶液的pH逐漸下降 C.M、N兩點對應的溶液中離子種類不同 D.CD段反應的離子方程式爲OH﹣+CO2=HCO3﹣【回答】B知識點:電離平衡單...
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- 問題詳情:在25℃、1.01×105Pa下,將22gCO2通入1mol·L-1NaOH溶液750mL中充分反應,測得反應放出xkJ熱量。在該條件下,1molCO2通入2mol·L-1NaOH溶液1L中充分反應放出ykJ熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是( )A.CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq) ΔH=...
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- 問題詳情:實驗室中有一未知濃度的稀鹽*,請完成下列填空:(1)配製100mL0.10mol·L-1NaOH標準溶液。①主要*作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻後)___→洗滌(並將洗滌液移入容量瓶)→___→____→將配製好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標籤。②稱量__________g*氧化*固體,所需儀器有:天平(帶...
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- 問題詳情:寫出下列反應的離子方程式。(1)NaOH溶液與稀**的反應:_____________________________________________。(2)BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應:___________________________________________。(3)K2CO3溶液與足量稀硫*的反應:_________________________________________。...
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- 問題詳情: 配製0.5 mol·L-1NaOH溶液250 mL,在下列儀器中①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL容量瓶⑦*匙⑧250 mL容量瓶⑨膠頭滴管 ⑩坩堝,需要用到的儀器有()A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨【回答】【*】C...
- 10799
- 問題詳情:有五瓶溶液:①10mL0.6mol•L-1NaOH溶液②20mL0.50mol•L-1H2SO4溶液③30mL0.40mol•L-1HCl溶液④40mL0.30mol•L-1CH3COOH溶液⑤50mL0.20mol•L-1蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是( )。A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①...
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- 問題詳情: 爲了配製100mL1mol·L-1NaOH溶液,其中有下列幾個*作:①NaOH用紙盛載進行稱量②選剛用蒸餾水洗淨的100mL容量瓶進行配製③NaOH在燒杯裏剛好完全溶解,立即把溶液轉移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次,洗滌液都移入容量瓶⑤使蒸餾水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液...
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- 問題詳情:25℃時,用2amol·L-1NaOH溶液滴定1.0L2amol·L-1***溶液,得到混合液中HF、F-的物質的量與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.pH=3時,溶液中:c(Na+)>c(F-)B.c(F-)>c(HF)時,溶液一定呈鹼*C.pH=4時,溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)<2amol·L-1D.pH=3.45時,NaOH溶液恰好與HF完全反應【...
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- 問題詳情:有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液④40mL0.30mol·L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數大小順序是……() A、①>②>③>④>⑤ B、②...
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- 問題詳情:常溫下,用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均爲0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A.點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)B.點③和點④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)...
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