爲確定試樣xNa2CO3·yNaHCO3的組成，某同學將質量爲ag的試樣加水溶解後，所得試樣溶液進行如下實驗：...

問題詳情：

爲確定試樣xNa2CO3·yNaHCO3的組成，某同學將質量爲a g的試樣加水溶解後，所得試樣溶液進行如下實驗：

注：NaHCO3溶液pH約爲8.3，飽和H2CO3溶液pH約爲4.0。

下列說法正確的是

A. 當pH=8.3時，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-

B. 溶液pH由8.3變爲4.0過程中，發生反應：CO32- +2H＋ =CO2↑+H2O

C. 若V2=2V1，則x=y

D. 試樣中，NaHCO3的質量分數=[(8.4×10-3V2)/a]×100%

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

向試樣溶液中加入0.1mol/LHClV1mL，溶液pH=8.3時，Na2CO3與鹽*恰好反應生成NaHCO3和NaCl，反應的化學方程式爲Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl；繼續加入0.1mol/LHClV2mL，溶液pH=4.0時，NaHCO3與鹽*恰好反應生成二氧化碳、水和NaCl，反應的化學方程式爲NaHCO3+HCl= NaCl+ CO2↑+H2O。

【詳解】A項、當pH=8.3時，Na2CO3與鹽*恰好反應生成NaHCO3和NaCl，NaHCO3在溶液中既有電離平衡也有水解平衡，溶液中存在的離子有Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-和CO32-，故A錯誤；

B項、溶液pH由8.3變爲4.0過程中，NaHCO3與鹽*恰好反應生成二氧化碳、水和NaCl，反應的離子方程式爲HCO3- +H＋=CO2↑+H2O，故B錯誤；

C項、由方程式Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl可知，試樣溶液中n(Na2CO3)=n(HCl)=V1×10—4mol，由方程式NaHCO3+HCl= NaCl+ CO2↑+H2O可知，試樣溶液中n(NaHCO3)=n(HCl)=（V2—V1）×10—4mol，若V2=2V1，則n(Na2CO3)=n(NaHCO3)，x=y，故C正確；

D項、試樣溶液中n(NaHCO3)=n(HCl)=（V2—V1）×10—4mol，NaHCO3的質量分數=[(8.4×10-3（V2—V1）)/a]×100%，故D錯誤。

故選C。

【點睛】本題考查與化學反應有關的計算，依據物質的*質和題給資訊書寫方程式，明確反應所得的產物，依據產物的*質分析和計算是解答關鍵。

知識點：離子反應

題型：選擇題