)A、D、E、W是中學常見的四種元素,原子序數依次增大,A的原子最外層電子數是次外層的2倍,D的氧化物屬於兩*...
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問題詳情:
)A、D、E、W是中學常見的四種元素,原子序數依次增大,A的原子最外層電子數是次外層的2倍,D的氧化物屬於兩*氧化物,D、E位於同週期,A、D、E的原子最外層電子數之和爲14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會導致貧血症狀。
(1)A在元素週期表中的位置是______________。
(2)下列事實能用元素週期律解釋的是(填字母序號)________。
a.D的最高價氧化物對應水化物的鹼*弱於Mg(OH)2
b.E的氣態*化物的穩定*小於HF
c.WE3的溶液可用於刻蝕銅製的印刷電路板
(3)E的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質,從原子結構的角度解釋其原因是____________________________________________________________。
(4)①工業上用電解法制備D的單質,反應的化學方程式爲__________________________________。
②家用“管道通”的有效成分是燒鹼和D的單質,使用時需加入一定量的水,此時發生反應的化學方程式爲______________________________________。
(5)W的單質可用於處理**廢水中的NO,使其轉換爲NH,同時生成有磁*的W的氧化物X,再進行後續處理。上述反應的離子方程式爲_______________________________________________________________。
【回答】
* (1)第二週期,第ⅣA族 (2)ab
(3)Cl(可用E代替)和Br同主族,最外層均爲7個電子,電子層數、原子半徑Br大於Cl,覈對最外層電子的引力Br小於Cl,原子得電子能力Br小於Cl,元素的非金屬*Br弱於Cl,單質的氧化*Br2弱於Cl2
(4)①2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
(5)3Fe+NO+2H++H2O===Fe3O4+NH
解析 A、D、E、W是中學常見的四種元素,原子序數依次增大。A的原子最外層電子數是次外層的2倍,A爲C元素;D的氧化物屬於兩*氧化物,D爲Al元素;D、E位於同週期,A、D、E的原子最外層電子數之和爲14,則E最外層電子數爲14-4-3=7,E爲Cl元素;W是人體必需的微量元素,缺乏W會導致貧血症狀,W爲Fe元素。
(2)a.同一週期,從左到右,元素的金屬*逐漸減弱,鋁的金屬*比鎂弱,因此*氧化鋁的鹼*弱於Mg(OH)2,與元素週期律有關,正確;
b.同一主族,從上到下,元素的非金屬*逐漸減弱,*元素的非金屬*小於*,則*化*的穩定*小於HF,與元素週期律有關,正確;
c.*化鐵溶液可用於刻蝕銅製的印刷電路板,是因爲鐵離子的氧化*比銅離子強,與元素週期律無關,錯誤。
(4)①工業上用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁,反應的化學方程式爲2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;
②鋁與*氧化*溶液反應生成偏鋁**和*氣,反應的化學方程式爲2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
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