高純氧化鐵 又稱“引火鐵”,可作催化劑,在現代工業上有廣泛應用前景。以下是用赤鐵礦(含少量不溶於水的SiO2等...
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問題詳情:
高純氧化鐵 又稱“引火鐵”,可作催化劑,在現代工業上有廣泛應用前景。以下是用赤鐵礦(含少量不溶於水的SiO2等)爲原料,製備高純氧化鐵的生產流程示意圖。
已知:氨水呈鹼*(主要成分NH3·H2O是一種鹼);(NH4)2CO3溶液呈鹼*,40℃以上易分解。
(1)寫出高溫時赤鐵礦中的Fe2O3與CO發生反應的化學方程式___________。
(2)①處發生反應的化學方程式爲______________。
(3)加入(NH4)2CO3後,該反應必須控制的條件是___________。
(4)加適量氨水的目的是________________,使加入的(NH4)2CO3能順利發生複分解反應而生成FeCO3,則②處反應的化學方程式爲_______________。
(5)用蒸餾水洗滌FeCO3 的目的是除去表面附着的雜質,洗滌乾淨的標誌是:取最後一次洗滌液,向其中加入適量的BaCl2溶液,無___________產生(填現象),即爲洗滌乾淨。
【回答】
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 溫度低於40℃ 中和剩餘的硫* (NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3+(NH4)2SO4 白*沉澱
【詳解】
(1)在高溫下,一氧化碳和三氧化二鐵反應生成鐵和二氧化碳,反應的化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2;
(2)①處發生稀硫*能與鐵反應生成硫*亞鐵和*氣,反應方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
(3)根據題中資訊,40℃以上時(NH4)2CO3分解,故加入(NH)4CO3後,該反應必須控制溫度低於40℃;
(4)氨水屬於鹼,能和硫*發生中和反應;碳*銨和硫*亞鐵反應生成碳*亞鐵和硫*銨,反應的化學方程式爲:(NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3+(NH4)2SO4;
(5)洗滌FeCO3的目的是除去表面附着的雜質,其雜質是硫*銨,洗滌乾淨的標誌是:取最後一次洗滌液,加入適量的BaCl2溶液,無白*沉澱產生。
知識點:金屬資源的利用和保護
題型:流程題
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