在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，...

問題詳情：

在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉澱的物質的量（mol）關係如圖所示。下列敘述不正確的是

A．x – y = 0.01mol

B．原溶液中c（Cl-）="0.75" mol·L-1

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶1

【回答】

B

【解析】

由給出的離子在滴入NaOH溶液時發生H++OH-═H2O，Mg2+、Al3+結合OH-生成沉澱，NH4+與OH-反應，*氧化鋁與OH-反應而溶解，並結合圖象可知，0～4mL時發生*鹼中和，4～30mL發生Mg2+、Al3+結合OH-生成沉澱的反應，30～33mL發生NH4+與OH-反應，33～35mL發生*氧化鋁的溶解反應，然後利用離子反應方程式來計算解答．

【詳解】

A．由圖及離子反應可知x-y的值即爲Al(OH)3的物質的量，則設Al(OH)3的物質的量爲n，

，解得n=0.01mol，即x-y=0.01mol，故A正確；

B．由圖可知，加入33mLNaOH溶液時溶液中的溶質只有NaCl，Na+由NaOH提供，所以n(Na+)=n(Cl-)=33×0.001L×5mol•L-1=0.165mol，則原溶液中Cl-的物質的量濃度爲=0.825mol/L，故B錯誤；

C．由圖可知0～4mL時發生H++OH-═H2O，則H+的物質的量爲4mL×0.001L×5mol•L-1=0.02mol，H+的物質的量濃度爲=0.1mol/L，則pH=1，故C正確；

D．由4～30mL發生Mg2+、Al3+結合OH-生成沉澱的反應，根據反應Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al3+消耗的OH-的物質的量爲n(OH-)=3n(Al3+)=0.01mol×3=0.03mol，所以Mg2+消耗的OH-的物質的量爲（30-4）mL×0.001L×5mol•L-1-0.03mol =0.1mol，所以n(Mg2+)=0.05mol，則原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=0.05：0.01=5：1，故D正確；

故*爲B。

知識點：*及其化合物

題型：選擇題