某溫度下在密閉容器中發生如下可逆反應:2M(g)+N(g)2E(g),若開始時只充入2molE(g),達平衡時...
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問題詳情:
某溫度下在密閉容器中發生如下可逆反應:2M(g)+N(g)2E(g),若開始時只充入2mol E(g),達平衡時,E的轉化率爲40%;若開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體,達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了( )
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
【回答】
A
【解析】
若開始時只充入2mol E(g),達到的平衡與開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體,達到的平衡等效;在這兩個平衡中,各物質的百分含量即各物質的質量百分含量,各物質的物質的量的百分含量,各氣體的體積百分含量,物質的量,物質的質量,各氣體的體積,各物質的物質的量,濃度和物質的轉化率均完全相同。
【詳解】只充入2mol E(g),E的轉化率爲40%,設E轉化了2x
則有 2M(g) + N(g) 2E(g)
始(mol) 0 0 2
轉(mol) 2x x 2x
平(mol) 2x x 2-2x
x=0.4mol
達到平衡時氣體總物質的量爲2.4mol,若開始時充入2mol M、1mol N時,平衡等效,平衡時氣體總物質的量也爲2.4mol,在密閉容器中,壓強之比等於物質的量之比,那麼達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了=20%;*選A。
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