在一定條件下發生反應：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB...

問題詳情：

在一定條件下發生反應：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min後達到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，則下列說法中正確的是(　　)

A．x＝3                                                         B．B的轉化率爲20%

C．平衡時氣體壓強是原來的0.94倍              D．達到平衡時A的濃度爲1.4 mol·L－1

【回答】

D

【詳解】

△cc=△nc/V= 1.6mol÷2L=0.8mol/L, vc=△cc/△t=(0.8mol/L) ÷2min=0.4mol•L-1•min-1, 根據反應速率之比等於化學計量數之比來確定化學計量數x,=,得x=4；列出三行式：

A.x=4，故A錯誤；

B.B的轉化率爲(0.8mol÷2mol) ×100%=40%，故B錯誤；

C.根據氣體物質的量之比等於壓強之比,平衡時氣體壓強是原來的=,故C錯誤；

D.達平衡時A的濃度爲2.8mol÷2L=1.4 mol·L－1，故D正確；正確選項：D。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題