一定量*氣在*氣中燃燒，所得混合物用溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量爲0.0500mol。...

問題詳情：

一定量*氣在*氣中燃燒，所得混合物用溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量爲0.0500 mol。

（1）所得混合物與NaOH溶液反應的離子方程式______

（2）所得溶液中NaCl的物質的量爲________。

（3）所用*氣和參加反應的*氣的物質的量之比________。

【回答】

【*】    (1). 、    (2). 0.250    (3).

【解析】

【分析】

由溶液中含有0.0500 mol次***可知，*氣在*氣中燃燒時，*氣過量，反應得到*化*和*氣的混合氣體。

【詳解】（1）*化*和*氣混合氣體被*氧化*溶液吸收時，*化*與*氧化*溶液發生中和反應生成*化*和水，*氣與*氧化*溶液反應生成*化*、次***和水，反應的離子方程式爲OH—+H+= H2O，Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故*爲：OH—+H+= H2O，Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；

（2）根據溶液電中*原則可知：n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol，則所得溶液中NaCl的物質的量爲0.250mol，故*爲：0.250；

（3）根據Cl原子守恆可知，n（Cl2）=×n（NaOH）=0.15mol，由*氣與*氧化*溶液反應的化學方程式可知，生成0.0500 mol次***消耗過量*氣0.0500 mol，則與*氣反應的*氣爲0.15mol-0.05mol=0.1mol，*氣在*氣中燃燒的化學方程式爲H2+Cl22HCl，由化學方程式可知*氣的物質的量爲0.1mol，故*氣和參加反應的*氣的物質的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.1mol=3：2，故*爲：3：2。

【點睛】所得混合物冷卻後用NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量爲0.05mol，說明*氣與*氣反應中*氣有剩餘，溶液爲*化*和次***的混合液，根據*元素及*元素守恆可知2n（Cl2）=n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）；根據電子轉移守恆，計算*氣發生氧化還原反應生成的*離子的物質的量，溶液中Cl-來源於*化*及*氣與*氧化*的反應，計算反應後混合氣體中*化*的物質的量，根據*元素守恆計算*氣的物質的量是解答關鍵。

知識點：物質的量單元測試

題型：填空題