- 問題詳情:H2SO3是二元弱*,NaHSO3溶液呈**。在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中,下列關係正確的是( )A.c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B.c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)C.c(Na+)=c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)【回答】【*】A【解析】A選項正確,NaHSO3溶液顯**即HSO3-電離程...
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- 問題詳情:下列物質因水解而顯**的是 A.NaHSO3 B.HClO C.NH4Cl D.NaHCO3【回答】C知識點:鹽類的水解題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列離子方程式書寫正確的是( )A.NaHSO3溶液與NaHSO4溶液反應:2H++SO32-=SO2↑+H2OB.NaHCO3溶液與明*溶液反應:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑C.H2S溶液與FeCl3溶液反應:S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+D.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應:NH4++OH-=NH3・H2O【回答】B知識點:化學反應及...
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- 問題詳情:已知,常溫下某濃度的NaHSO3稀溶液的pH<7。則該稀溶液中下列粒子關係正確的是()A.[Na+]>[HSO]>[H2SO3]>[SO]B.[Na+]>[HSO]+[SO]C.[Na+]+[H+]=2[SO]D.[Na+]+[H+]=[HSO]+[OH-]【回答】解析:選BNaHSO3溶液中存在:HSOH++SO,HSO+H2OH2SO3+OH-,由於溶液的pH<7,說明HSO的電離程度大於HSO的水解程度,故[...
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- 問題詳情:下列溶液中有關物質的量濃度關係正確的是()A.NaHSO3溶液呈**,則有:c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)B.pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液:c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.強*HA溶液與弱鹼MOH溶液混合後溶液呈中*,則有:c(M+)=c(A-)D.0.1mol·L-1的NaHA溶液pH=1,則有:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)...
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- 問題詳情:實驗小組對NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應進行探究。實驗裝置試劑x*作及現象Ⅰ1mol·L−1CuCl2溶液加入2mLCuCl2溶液,得到綠*溶液,30s時有無*氣泡和白*沉澱產生,上層溶液顏*變淺。Ⅱ1mol·L−1 CuSO4溶液加入2mLCuSO4溶液,得到綠*溶液,3分鐘未見明顯變化。...
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- 問題詳情:在由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中,已知S元素的質量分數爲a%,則O元素的質量分數爲( )A.1.75a% B.1-1.75a% C.1.25a% D.無法計算【回答】B【分析】【詳解】由於*和*的...
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- 問題詳情:一定量的SO2與NaOH溶液反應,所得產物中含有Na2SO3和NaHSO3,物質的量之比爲3:5,則參加反應的SO2與NaOH的物質的量之比爲( )A.1:2 B.3:5 C.8:11 D.18:8【回答】 C知識點:*的化合物題型:選擇題...
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- 問題詳情:在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有如下關係:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液,發生的主要反應的離子方程式爲A.SO32-+H2OHSO3-十OH— B.HSO3-十H2OH2SO3十OH-C.HSO3-十OH—SO32—十H2O D.H2SO3+OH-...
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- 問題詳情:下列物質僅能在水溶液中導電的是 A.HC1 B.NaHSO3 C.NaOH D.CH3CH2OH【回答】A知識點:電離平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是A.常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合後,溶液呈中*,則混合後的溶液中:c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)+c(OH-)B.常溫下將醋**、鹽*兩溶液混合後,溶液呈中*,則混合後的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)C.常溫...
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- 問題詳情:O3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均爲0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量澱粉)10.0mL、KIO3(過量)**溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如圖。...
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- 問題詳情:分別在相同物質的量濃度、相同體積的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三種溶液中,滴加同一新制*水。其導電能力隨*水體積變化的曲線如右圖所示(不考慮空氣的影響)。下列分析正確的是A.曲線a代表H2SO3溶液B.曲線b代表的溶液中:c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)C.曲線a、...
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- 問題詳情:生產Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水製得。利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝爲:下列說法正確的是( )A.pH=4.1時,Ⅰ中爲Na2SO3溶液B.Na2S2O5用作食品的抗氧化劑和SO2作漂白劑時,均表現還原*C.工藝中加入Na2CO3固體、並再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽...
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- 問題詳情:水溶液中下列表達式正確的是A.H2SO3的電離:H2SO32H++SO32-B.NaHSO3的水解:HSO3-+H2OH3O++SO32-C.NaHS的水解:HS-+H2OH2S+OH-D.BaSO4溶液中存在平衡:BaSO4Ba2++SO42-【回答】C知識點:電離平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情:根據*鹼質子理論,下列物質爲*鹼兩*物質的有()①H2SO4②NaHSO3③NaOH④Na2CO3⑤NH4H2PO4⑥CH3COOHA.①②⑤⑥ B.③④⑤C.①②⑥ D.②⑤【回答】解析NaHSO3和NH4H2...
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- 問題詳情:向含有澱粉的KIO3**溶液滴加NaHSO3溶液,溶液先變藍後褪*。下列說法錯誤的是A.溶液先變藍的原因:2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H+B.溶液恰好褪*時n(KIO3):n(NaHSO3)=1:3C.還原*I->HSO>I2D.若向含有澱粉的NaHSO3溶液中滴加過量KIO3**溶液,則溶液變藍不褪*【回答】C【詳解】A.溶液變...
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- 問題詳情:下列除雜方案正確的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DSO2(g)SO3(g)濃H2SO4洗氣A.A B.B ...
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- 問題詳情:已知NaHSO4顯**,NaHCO3溶液顯鹼*,現有濃度爲0.1mol·L-1的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液,兩種溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關係(R表示S或c),其中一定正確的一組是A.B.C.D.以上都不正確【回答】B知識點:水的電離和溶液的PH題型:選擇題...
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- 問題詳情:按要求回答下列問題:(1)已知NaHSO3溶液顯**,溶液中存在以下平衡:HS+H2OH2SO3+OH-①HSH++S②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入少量*氧化*固體,則(填“增大”“減小”或“不變”,下同),。 (2)*常用作飲用水的殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時*氣-*水體系...
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- 問題詳情: 已知NaHSO3溶液顯**,溶液中存在以下平衡:HSO+H2OH2SO3+OH-①HSOH++SO②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質,下列有關說法正確的是 ()A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO)增大B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH-)+c(SO)C.加入少量NaOH溶...
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- 問題詳情:下列離子反應方程式正確的是A.NaHSO3水解:HSO+H2OSO+H3O+B.向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液,白*沉澱變成黑*:2AgCl+S2−===Ag2S+2Cl−C.AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OD.白醋除鐵鏽:Fe2O3+6H+===3H2O+2Fe3+【回答】B知識點:電離平衡單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:有NaHS、MgSO4和NaHSO3,三種物質的混合物,經分析知道含硫元素的質量分數爲48%,則該混合物中氧元素的質量分數爲( ) A、16% B、32% C、48% D、8%【回答】A知識點:各地中考題型:選擇題...
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- 問題詳情:某研究*學習小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量澱粉)中加入稍過量的KIO3溶液,一段時間後,溶液突然變藍*。爲進一步研究有關因素對反應速率的影響,探究如下。查閱資料知:NaHSO3與過量KIO3反應分爲兩步進行,且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式...
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- 問題詳情:等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液,加入少量的強*或強鹼溶液,pH值都沒有明顯變化,請解釋其原因:___________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。【回答】*加鹼時發生...
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