![．(1)已知下列反應在一定條件下可以發生：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OH2O2＋2F...]( "．(1)已知下列反應在一定條件下可以發生：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OH2O2＋2F...")
- 問題詳情：．(1)已知下列反應在一定條件下可以發生：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OH2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋在以上反應中，Fe2＋實際上起着________作用，總反應式爲________________________________________________________________________。(2)I2與Fe2＋一樣發生上述類似反應，類比(1)在下面...
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![下列解釋事實的離子方程式正確的是A．Fe2+與H2O2在**溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe...]( "下列解釋事實的離子方程式正確的是A．Fe2+與H2O2在**溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe...")
- 問題詳情：下列解釋事實的離子方程式正確的是A．Fe2+與H2O2在**溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32-+2H2OC．少量CO2通入苯**溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH）2稀溶液...
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![已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理爲①H2O2+I－═H2O+...]( "已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理爲①H2O2+I－═H2O+...")
- 問題詳情：已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理爲①H2O2+I－═H2O+IO－慢、②H2O2+IO－═H2O+O2↑+I－快，下列有關該反應的說法正確的是()A．H2O2分解的化學方程式：H2O2═H2O+O2↑ B．H2O2分解速率主要由反應②控制C．反應活化能等於98kJ·mol...
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![已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理爲：H2O2＋I－―→H2O...]( "已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理爲：H2O2＋I－―→H2O...")
- 問題詳情：已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理爲：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有關該反應的說法正確的是()A．反應速率與I－的濃度有關B．IO－也是該反應的催化劑C．反應活化能等於98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)【回答】【*】A知識點：化學反應速...
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![已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解機理爲：H2O2+I-=H2O+...]( "已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解機理爲：H2O2+I-=H2O+...")
- 問題詳情：已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解機理爲：H2O2+I-=H2O+IO- 慢H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快下列說法正確的是（ ）A．IO-是該反應的催化劑 B．反應的速率與I-濃度有關C．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) D．反應活化能等於98kJ·mo...
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![用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理爲：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN...]( "用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理爲：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN...")
- 問題詳情：用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理爲：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的**比H2CO3弱．下列有關說法正確的是（）A．該反應中氮元素被氧化B．該反應中H2O2作還原劑C．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的總數爲0.1×6.02×1023D．實驗室配製NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液【...
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![)H2O2是一種“綠*”試劑，許多物質都會使較高濃度的H2O2溶液發生催化分解。實驗發現，向H2O2溶液中加入...]( ")H2O2是一種“綠*”試劑，許多物質都會使較高濃度的H2O2溶液發生催化分解。實驗發現，向H2O2溶液中加入...")
- 問題詳情：)H2O2是一種“綠*”試劑，許多物質都會使較高濃度的H2O2溶液發生催化分解。實驗發現，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應機理可能有2步，第1步反應爲：H2O2＋Br2===2H＋＋O2↑＋2Br－。下列說法正確的是()A．H2O2分子中含有離子鍵和非極*鍵B．在第1步反應中，每生成0....
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![已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機理爲：H2O2+I－ H2O+...]( "已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機理爲：H2O2+I－ H2O+...")
- 問題詳情：已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機理爲：H2O2+I－ H2O+IO－ 慢H2O2+IO－ H2O+O2+I－ 快下列說法正確的是A．IO－是該反應的催化劑 B.反應的速率與I－濃度有關C．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) ...
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![常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3...]( "常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3...")
- 問題詳情：常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列說法不正確的是()A．H2O2的氧化*比Fe3＋強，其還原*比Fe2＋弱B．在反應過程中，溶液的pH不變C．在反應過程中，Fe2＋和Fe3＋的總量保持不變D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2＋【回...
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![H2O2可作增氧劑。常溫下,用4%H2O2溶液進行實驗,研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響,測定結果...]( "H2O2可作增氧劑。常溫下,用4%H2O2溶液進行實驗,研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響,測定結果...")
- 問題詳情：H2O2可作增氧劑。常溫下,用4%H2O2溶液進行實驗,研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響,測定結果如圖。(1)H2O2分解的化學方程式爲。 (2)分析圖示得到的結論是 。 【回答】(1)2H2O22H2O+O2↑(2)在常溫下,當pH...
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![已知Fe2+或I2能與H2O2在一定條件下發生下列反應:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++...]( "已知Fe2+或I2能與H2O2在一定條件下發生下列反應:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++...")
- 問題詳情：已知Fe2+或I2能與H2O2在一定條件下發生下列反應:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。I2:③H2O2+I2=2HIO； ④……下列說法錯誤的是A.透過反應①②可知Fe2+爲過氧化*分解的催化劑B.根據反應①可知，在該條件下，氧化*:H2...
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![已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I–的溶液中，H2O2分解的機理爲：H2O2＋I–→H2O＋...]( "已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I–的溶液中，H2O2分解的機理爲：H2O2＋I–→H2O＋...")
- 問題詳情：已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I–的溶液中，H2O2分解的機理爲：H2O2＋I–→H2O＋IO–慢 H2O2＋IO–→H2O＋O2＋I–快下列有關該反應的說法正確的是A．反應活化能爲98kJ·mol–1 B．反應速率與I–濃度有關 C．IO–是該反應的催化劑 ...
- 21973
![請回答：（1）H2O2的電子式]( "請回答：（1）H2O2的電子式")
- 問題詳情：請回答：（1）H2O2的電子式___________。（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。（3）在AgCl沉澱中加入KBr溶液，白*沉澱轉化爲淡黃*沉澱，寫出反應的離子方程式___________。（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：（______）MnO4－＋（______）C2O42－+______＝（______）Mn2+...
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![已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理爲：H2O2＋I－→H2O＋...]( "已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理爲：H2O2＋I－→H2O＋...")
- 問題詳情：已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理爲：H2O2＋I－→H2O＋IO－ （慢）H2O2＋IO－→H2O＋O2↑＋I－ （快）下列有關該反應的說法正確的是()A．IO－是該反應的催化劑 B．反應速率與I－濃度有關C．反應活化能等於98kJ•mol－1 D．v(H2O2)＝v(H...
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![已知分解1molH2O2放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理爲：H2O2＋I－→H2O＋...]( "已知分解1molH2O2放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理爲：H2O2＋I－→H2O＋...")
- 問題詳情：已知分解1molH2O2放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理爲：H2O2＋I－→H2O＋IO－ (慢)；H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ (快)下列有關反應的說法正確的是A．反應的速率與I－的濃度有關 B.IO－也是該反應的催化劑C.反應活化能等於98KJ•mol－1 D.v(H2O2)...
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![在稀硫*中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。氧化反應：H2O2－2e－===2H++O2↑還原反應：...]( "在稀硫*中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。氧化反應：H2O2－2e－===2H++O2↑還原反應：...")
- 問題詳情： 在稀硫*中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。氧化反應：H2O2－2e－===2H++O2↑還原反應：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：_______________________。（2）反應中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5molH2O2參加此反應，電子轉移個數爲____...
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![已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機理爲：①H2O2+I－H2O+...]( "已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機理爲：①H2O2+I－H2O+...")
- 問題詳情：已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機理爲：①H2O2+I－H2O+IO－慢②H2O2+IO－H2O+O2+I－ 快下列說法不正確的是A．ν(H2O2)=ν(H2O)=ν(O2) B．反應的速率與I－濃度有關C．I－是該反應的催化劑 D．反應①活化能大於反應②的活化能【回答】【*】...
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![針對以下A～D四個涉及H2O2的反應(未配平)，填寫空白：A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaClB．Ag...]( "針對以下A～D四個涉及H2O2的反應(未配平)，填寫空白：A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaClB．Ag...")
- 問題詳情：針對以下A～D四個涉及H2O2的反應(未配平)，填寫空白：A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2OC．H2O2―→H2O＋O2↑D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O(1)H2O2僅體現氧化*的反應是(填代號)________。(2)H2O2既體現氧化*又體現還原*的反應是(填代號)________。(3)H2...
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![H2O2可作增氧劑。常溫下，用4%H2O2溶液進行實驗，研究pH對H2O2分解所得溶液中氧量的影響，測定結果如...]( "H2O2可作增氧劑。常溫下，用4%H2O2溶液進行實驗，研究pH對H2O2分解所得溶液中氧量的影響，測定結果如...")
- 問題詳情：H2O2可作增氧劑。常溫下，用4%H2O2溶液進行實驗，研究pH對H2O2分解所得溶液中氧量的影響，測定結果如圖。（1）H2O2分解的化學方程式爲____________________。（2）分析如圖得到的結論是_______________。【回答】2H2O2=2H2O+O2↑； 在常溫下，當pH值在8-12之間時，隨pH值增大，溶...
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![H2O2造句怎麼寫]( "H2O2造句怎麼寫")
- 1、多次添加h2o2與一次添加h2o2的試驗結果表明，多次添加可以提高H2O2的利用率，節約H2O2的投加量。2、UV/H2O2technologydisplaysabigpotentialbecauseofitsadvantagessuchassimpleprocess,efficientoxidation,highutilizationofH2O2andnosecondarypollution.3、Theresultsi...
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![常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發生如下兩個反應:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2...]( "常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發生如下兩個反應:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2...")
- 問題詳情：常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發生如下兩個反應:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+,下列說法不正確的是()A.H2O2的氧化*比Fe3+強,其還原*比Fe2+強B.在H2O2分解過程中,Fe2+和Fe3+的總量保持不變C.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸減小...
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![用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應原理爲NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HC...]( "用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應原理爲NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HC...")
- 問題詳情：用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應原理爲NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN的**比H2CO3弱。下列有關說法正確的（ ）A．該反應中氮元素被氧化B．該反應中H2O2作還原劑C．實驗室配製NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液D．每生產0.1molNaHCO3轉移電子數約爲0.1×6.02×1023個【...
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![已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理爲H2O2＋I－―→H2O＋...]( "已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理爲H2O2＋I－―→H2O＋...")
- 問題詳情：已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理爲H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有關該反應的說法正確的是()A．反應速率與I－濃度有關B．IO－也是該反應的催化劑C．反應活化能等於98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)【回答】A[解析]H2O2的分解反應...
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- 問題詳情：H2O2是一種“綠*”試劑，許多物質都會使較高濃度的H2O2溶液發生催化分解。實驗發現，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應機理可能有2步，第1步反應爲：．下列說法正確的是（）A.H2O2分子中含有離子鍵和非極*鍵B.在第1步反應中，每生成0.1mOlO2，轉移0,4mol電子C....
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![常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++...]( "常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++...")
- 問題詳情：常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是 ( )A．H2O2的氧化*比Fe3+強，其還原*比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程...
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