- 問題詳情:下列敘述正確的是( )A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小B.常溫下,在由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中,Al3+可能大量存在C.常溫下,向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體後振盪,Ksp(AgCl)增大D.常溫下,相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相...
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- 問題詳情:現有常溫下的四份溶液:①0.01mol·L-1CH3COOH;②0.01mol·L-1HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是()A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大B.將②③混合,若有pH=7,則消耗溶液的體積:②>③C.將四份溶液稀釋相同倍數後,溶液的pH:③>④,②>①D.將①④混合,若有c...
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- 問題詳情:下列有關電解質溶液的說法不正確的是A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中減小C.向鹽*中加入氨水至中*,溶液中=1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中變小【回答】【*】D【解析】【詳解】A項,Ka=c(H+...
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- 問題詳情:常溫下,等體積的下列各溶液中,*離子的總濃度最大的是A.0.2mol·L-1CH3COOH溶液 B.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液C.0.2mol·L-1Na2CO3溶液 D.0.2mol·L-1的氨水【回答】C知識點:電離平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列有關電解質溶液的說法不正確的是()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中減小C.向鹽*中加入氨水至中*,溶液中=1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中變小【回答】*D解析Ka=,所以=,加水雖然促進電離,n(CH3CO...
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- 問題詳情:常溫下,將amol•L-1CH3COOH溶液與bmol•L-1NaOH溶液(0<a<0.2,0<b<0.2)等體積混合。下列有關推論不正確的是( )A.若混合後溶液的pH=7,則c(Na+)=c(CH3COO-),且a略大於bB.若a=2b,則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.若2a=b,則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.若混合溶液滿足:c(OH-)...
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- 問題詳情:常溫下,有兩種溶液:①0.1mol·L−1CH3COOH溶液 ②0.1mol·L−1CH3COONa溶液。(1)溶液①的pH______7(填“大於”、“小於”或“等於”),醋*電離平衡常數Ka= (表達式)。(2)溶液①②等體積混合後溶液呈______*,混合溶液的物料守恆關係爲:_________...
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- 問題詳情:在25℃時,將1.0Lcmol•L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH 固體混合,使之充分反應。然後向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.水的電離程度:c>b>aB.a點對應的混合溶液中,c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C...
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- 問題詳情:常溫下,往20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH隨V(NaOH溶液)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()A.點①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)B.點②所示溶液中...
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- 問題詳情:在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+對於該平衡,下列敘述正確的是( )A.加入水時,平衡向逆反應方向移動 B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小 D.加入少量CH3C...
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- 問題詳情:常溫下,用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是() A.點①所示溶液中:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(CH3C...
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- 問題詳情:下列說法正確的是( )A.HClO是弱*,所以NaClO是弱電解質B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1,可知CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+ C.能導電的物質一定是電解質 D.弱電解質的電離程度越大,導電能力越強【回答】C知識點:電離平衡單元測...
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- 問題詳情:常溫下,在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,水的離子積是( )A.1.0×10-14 B.1.0×10-13 C.1.32×10-14 D.1.32×10-15【回答】D知識點:水的電離和溶液的PH題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列有關電解質溶液的說法正確的是A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至60℃,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]增大C.向鹽*中加入氨水至中*,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍...
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- 問題詳情:將0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起A.CH3COOH電離程度變大 B.溶液pH減小C.溶液的導電能力減弱 D.溶液中c(H+)減小【回答】D知識點:鹽類的水解題型:選擇題...
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- 問題詳情: 一定溫度下,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加少量水,下列有關說法錯誤的是()A.溶液中所有離子的濃度都減小 B.CH3COOH的電離程度變大C.水的電離程度變大 D.溶液的pH增大【回答】A知識點:電離平衡單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:常溫下,在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,水的離子積是( )A.1.0×10-14 B.1.0×10-13C.1.32×10-14 D.1.32×10-15【回答】A知識點:水的電離和溶液的PH題型:選擇題...
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- 問題詳情:一定溫度下,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加少量水,下列有關說法錯誤的是A.溶液中所有離子的濃度都減小B.CH3COOH的電離程度變大C.水的電離程度變大D.溶液的pH增大【回答】解析A選項錯誤,H+濃度減小,OH-濃度增大;B選項正確,溶液越稀,弱電解質的電離程度越大;C選項正確,*溶液中OH-主...
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- 問題詳情:已知室溫下0.01mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10-4mol·L-1,則該CH3COOH溶液中水的離子積常數A.<1×10-14 B.>1×10-14C.=1×10-14 ...
- 25864
- 問題詳情:下列有關電解質溶液的說法正確的是( )A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小B.用惰*電極電解MgCl2溶液,電解的離子方程式爲:2Cl-+2H20H2↑+Cl2↑+2OH-C.向鹽*中加入氨水至中*,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1D.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量AgN...
- 10076
- 問題詳情:在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。 (1)一定溫度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,則溶液中___(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個等式:_____________________________________。...
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- 問題詳情:下列敘述中,不正確的是A.0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋,n(H+)增大B.0.2mol•L-1鹽*與等體積0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合後,溶液pH爲1C.向AgCl懸濁液中滴入KI溶液,生成AgI沉澱,說明AgCl的溶解度大於AgID.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等,則c(NH4HSO4)<...
- 21011
- 問題詳情:在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對於該平衡,下列敘述正確的是A.加入水時,平衡向逆反應方向移動 B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小 D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向...
- 20383
- 問題詳情:在25℃時,將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應。然後向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.水的電離程度:a>b>cB.c點對應的混合溶液中:...
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- 問題詳情:下列有關電解質溶液的說法正確的是()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大C.向氨水中加入鹽*至中*,溶液中<1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變【回答】D知識點:電離平衡單元測試題型:選擇...
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