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- 問題詳情：已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恆溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應。相關數據如下：容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡過程體系能量的變化COH2OCO2H2①1400放出熱量：32.8kJ②0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是...
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- 問題詳情：放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c(CO)1＝c(H2O)1＝1.0mol•L－1，其平衡常數爲K1，其他條件不變升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別爲c(CO)2和c(H2O)2，平衡常數爲K2，則( )A．若增大CO濃度，K2和K1都增大 B．K2＞K1 ...
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- 問題詳情：將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在一定溫度下，反應達到平衡後，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣並在相同條件下達到新平衡後，下列敘述正確的是()A．一氧化碳的轉化率提高，水蒸氣的轉化率降低B．反應物的轉化...
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![在一體積爲10L的容器中，透過一定量的CO和H2O,850℃時發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋...]( "在一體積爲10L的容器中，透過一定量的CO和H2O,850℃時發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋...")
- 問題詳情：在一體積爲10L的容器中，透過一定量的CO和H2O,850℃時發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(1)CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。(2)如圖中4～5min之間該反應________(填“是”或“否”)處於平衡狀態，判斷理由_____________________...
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- 問題詳情：放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0mol·L－1，其平衡常數爲K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別爲[CO]2和[H2O]2，平衡常數爲K2，則()A．若增大CO濃度，K2和K1都增大 B．K2＞K1C．[CO]2＝[H2O]2 ...
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- 問題詳情：在可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應爲放熱反應)中，改變下列條件，不能使v正增大的是()A．升高溫度 B．降低溫度C．使用催化劑 D．增大CO濃度【回答】*B解析不論反應是放熱還是吸熱，升高溫度會...
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![對於反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是( ...]( "對於反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是( ...")
- 問題詳情： 對於反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是( )A.加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變B.改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量變大C.升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D.增加反應物的濃度，反應速率加快，原因...
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- 問題詳情：合成氨所需的*氣可用煤和水作原料經過多步反應制得，其中的一步反應爲：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H <0反應到達平衡後，爲提高CO的轉化率，下列措施中正確的是 （ ）A．增加壓強 ...
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- 問題詳情：在一定溫度下將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達平衡後，得到0.6molCO2；再通入0.3mol水蒸氣，達到新平衡狀態後，CO2的物質的量可能是()A．0.9mol B．0.8molC．0.7mol D．0.6mol【回答】C知識點：化學平衡單元測...
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- 問題詳情： (1)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱________(填“大於”“等於”或“小於”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱爲44kJ/mol。則表示*氣燃燒熱的熱化學方程式...
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- 問題詳情：*醇質子交換膜燃料電池中將*醇蒸氣轉化爲*氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是()A．上述圖示的反應爲吸熱反應B．圖中的能量變化如圖所示，則ΔH＝E1－E3C．H2燃燒能放出大...
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- 問題詳情：對於反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下()A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變【回答】 知識點：化...
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- 問題詳情：合成氨所需的*氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應爲：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0反應達到平衡後，爲提高CO的轉化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO2的濃度 D．更換催化劑【回答】B知識點：化學平衡單元測試題型...
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- 問題詳情：放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常數爲K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別爲c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數爲K2，則下列說法正確的是A．K2和K1的單位均爲mol·L－1 B．K2<K1C．c2(CO)>c2(H2O) ...
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- 問題詳情：在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，下列分析中不正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且*使用了催化劑D．圖Ⅲ...
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- 問題詳情：一定溫度下，某密閉容器裏發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應爲放熱反應)，當反應達到平衡時，測得容器中各物質的物質的量均爲nmol。欲使H2的物質的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施中採用的是( )①升高溫度 ②增大壓強 ③再通入nmolCO2和nmolH2...
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- 問題詳情：對於可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，回答下列問題：(1)830K時，若起始時c(CO)＝2mol·L－1，c(H2O)＝3mol·L－1，平衡時CO的轉化率爲60%，水蒸氣的轉化率爲 ；平衡常數K的值爲 。(2)830K時，若只將起始時c(H2O)改爲6mol·L－1，則水蒸氣的轉化...
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- 問題詳情：850℃時在體積爲5L的反應器中發生反應：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，請列式計算此條件下的平衡常數__________________。【回答】*K＝＝＝1解析 CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)起始濃度/mol·L－10.200.3000變化濃度/mol·L－1 0...
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- 問題詳情：一定溫度下，某密閉容器裏發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)正反應爲吸熱反應，當反應達到平衡時，測得容器中各物質的物質的量均爲nmol。欲使H2的物質的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施中可採用的是①升高溫度②增大壓強③再通入nmolCO2和nmolH2④再加入2nmo...
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![在容積爲2L的容器內發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H<0，起始時充入1mo...]( "在容積爲2L的容器內發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H<0，起始時充入1mo...")
- 問題詳情：在容積爲2L的容器內發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H<0，起始時充入1molCO和0.8molH2O，經過2min後，反應達到平衡狀態，此時CO2的濃度爲0.2mol·L-1，下列說法正確的是 （ ）[ A．該反應的平衡常數爲：K=2/15 B．CO和H2O的轉化率相同 C．2min內，用H2表示的反應速...
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- 問題詳情：工業製備合成氨原料氣過程中存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判斷正確的是A.該反應的逆反應是放熱反應 B.反應物總能量小於生成物總能量C.反應中生成22.4LH2(g)，放出41kJ熱量 D.反應中消耗1molCO(g)，放出41kJ熱量【回答】D【解析...
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- 問題詳情：一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2L恆容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是()A．...
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- 問題詳情：已知將*醇蒸氣轉化爲*氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) DH=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) DH=－192.9kJ/mol下列說法正確的是（ ）A．CH3OH的燃燒熱爲192.9kJ/molB．由上述原理可推知H2的燃燒熱爲241.9kJ/molC．反應②中的能量變化可用右...
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中文谷
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