- 問題詳情:常溫下,向20.00mL0.1mol·L-1KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HA(弱*)溶液,混合溶液中水電離出的c(OH-)與HA溶液體積之間的關係如圖I所示:向20.00mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液,混合溶液中水電離出的c(OH-)與KOH溶液體積之間的關係如圖II所示。下列有關說法正確的...
- 27658
- 問題詳情:25℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L-1的鹽*和醋*,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽*和醋*的滴定曲線B.pH=7時,滴定鹽*和醋*消耗NaOH溶液的體積相等C.V(NaOH)=10.00mL時,醋*溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.V(NaOH)=20.00mL時...
- 5583
- 問題詳情:常溫下,用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1H3PO4溶液,曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A.圖像中b、c兩點溶液的pH是用廣範pH試紙測定的B.b點:c(Na+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(H+)>c(PO)>c(OH-)C.d點:c(OH-)=c(H+)+2c(H2PO)+c(HPO)D.a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是d點【...
- 28826
- 問題詳情:常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L-1鹽*、20.00mL0.1mol·L-1醋*溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示,若以HA表示*,下列說法正確的是()A.滴定鹽*的曲線是圖2B.達到B、D狀態時,兩溶液中離子濃度均爲c(Na+)=c(A-)C.達到B、E狀態時,反應消耗的V(NaOH):CH3COOH>HClD...
- 16511