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- 問題詳情：平衡體系H2CO3H＋+HCO ,HCO H＋+CO 中,溶液中c(OH-)增大時c(CO )將A．增大 B．減少 C．不變 D．可能增大也可能減少 【回答】D知識點：電離平衡題型：選擇題...
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- 問題詳情：已知H2SO3、H2CO3分別屬於中強*和弱*，H2SO3 H＋＋HSO，HSO H＋＋SO；H2CO3H＋＋HCO，HCO H＋＋CO；電離平衡常數分別爲KK′1、KK′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，則溶液中不可以大量共存的離子組是32-、HCO3- -、CO32- 32-、CO32- ...
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- 問題詳情：已知H2SO3、H2CO3分別屬於中強*和弱*，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO；H2CO3H＋＋HCO；HCOH＋＋CO；電離平衡常數分別爲KK1′、KK2′，已知K1＞K1′≈K2＞K2′，則溶液中不可以大量共存的離子組是()A．SO、HCO B．HSO、COC．SO、CO D．HSO、HCO【回答】*：B【解析】：因K1′＞K2′，故**HSO＞HCO，所以HSO能與CO反應生成H...
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![下列正確的是（ ）A．碳*的電離：H2CO3H++HCO3-B．硫化*水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH...]( "下列正確的是（ ）A．碳*的電離：H2CO3H++HCO3-B．硫化*水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH...")
- 問題詳情：下列正確的是（ ）A．碳*的電離：H2CO3H++HCO3-B．硫化*水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH-C．Na2CO3溶液中：c(HCO3-)>c(OH-)D．NH4Cl溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)【回答】【*】A【解析】試題分析：A．碳*是二元弱*，在溶液中存在電離平衡，而且是分步電離，主要是第一步電離，電離方程式是：H2CO3H++HCO3-，正...
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- 問題詳情：已知H2CO3H++HCO3– ，K1=4.3×10–7；HCO3– H++CO32 –，K2=5.6×10–11；HClOH++ClO–，K=3.0×10–8，根據上述電離常數分析，下列各式中錯誤（ ）A.Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO B. Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClOO+H2O+CO2→NaHCO3+HClOD.2NaClO+H2O+CO2→Na2CO...
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