問題詳情：下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是( )A.NaHSO4 B.Al3+ C.CO32－ D.K+【回答】【*】D【解析】NaHSO4電離出H+,抑制水的電離平衡；Al3+、CO32－水解，促進水的電離平衡知識點：離子反應題型：選擇題...
2020-06-09
問題詳情：室溫下，將碳**溶液加熱至70℃，其結果是()A.溶液中c(CO32-)增大 B.溶液的鹼*增強C.溶液的pH將變小 D.水的電離程度不變【回答】【*】B【解析】【分析】...
2019-06-26
問題詳情：常溫下，下列有關敘述正確的是( ) A．Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B-)＝9.9×10-7mol/LC．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4＋)大小順序：②＞①＞③D．10mLpH＝12的*氧化*溶液中加入pH＝2的CH3COOH至pH剛好等於7，所得溶...
2020-01-18
問題詳情：關於小蘇打水溶液的表述正確的是 A．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. HCO3-的電離程度大於HCO3-的水解程度C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D．存在的電離只有：NaHCO3＝Na++HCO3-,【回答】A知識點：鹽類的水解題型：選擇題...
2022-08-05
問題詳情：關於小蘇打水溶液的表述正確的是（ ）A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH－)C.HCO3-的電離程度大於HCO3-的水解程度D.存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32-【回答】A【解析】【詳解】A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(...
2020-08-23
問題詳情：常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中各微粒濃度關係正確的是A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH—)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)【回答】【*】A【解析】A、Na2CO3溶液中CO32－第一步水解得HCO3－，第二步水解得H2CO3，以第一步水...
2020-08-31
問題詳情：0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32—)更接近0.1mol/L，可採取的措施是（ ）A.加KOH固體 B．加水 C．加入少量鹽* D．加熱【回答】【*】A【解析】試題分析：碳*鉀溶液中碳*根水解溶液顯鹼*，因此要使c(CO32—)更接近0.1mol/L，則需要抑制碳*根水...
2021-06-12
問題詳情：向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽*（忽略體積變化），下列數值變小的是（ ）A．c(CO32−) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)【回答】【*】A【解析】MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32−(aq)，加入少量...
2021-07-15
問題詳情：下列說法正確的是( )A．在0.1mol·L－1的碳**溶液中存在5種微粒，且c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1mol·L－1B．硫化*水解的離子方程式：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．FeSO4溶液中滴加次***溶液：Fe2＋＋ClO－＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClOD．AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先產生白*沉澱後轉化爲黃*沉澱...
2020-05-24
問題詳情：下列有關NaHCO3溶液的說法錯誤的是（ ）A．該溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)B．常溫下，該溶液的pH>7C．該溶液中陽離子總數小於*離子總數D．常溫下，加水稀釋時不變【回答】C知識點：未分類題型：未分類...
2019-08-04
問題詳情：0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可採取的措施是（ ）A．加入少量鹽* B．加KOH固體 C．加水 D．加熱【回答】B知識點：鹽類的水解題型：選擇題...
2020-05-06
問題詳情：常溫下，下列有關溶液的說法正確的是A．NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序爲①>②>③C．HA的電離常數Ka=4.93×10−10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A−)D．NaHCO3溶液加...
2020-03-06
問題詳情：欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少A．通入二氧化碳氣體 B．加入*氧化*固體 C．通入*化*氣體 D．加入飽和石灰水溶液【回答】D知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
2021-08-14
問題詳情：t℃時，配製一組c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負對數(-lgc)與pH關係如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A．pH=6.3的溶液中： c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1B．pH=7的溶液中： c(Na+)>c(H2CO3)>...
2019-03-22
問題詳情：常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是（ ）A．c(CO32—)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)【回答】【知識點】溶液中的離子濃度關係H3 H6 【*解析】B 解析：A、H...
2022-04-21
問題詳情：.0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1mol/L,可採取的措施是( )A.加入少量鹽* B.加KOH固體 C.加水 D.加熱【回答】B知識點：化學反應及及其能量變化題型：選擇題...
2020-09-27
問題詳情：下列溶液中各微粒的濃度關係不正確的是A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)－c(HCO3－)B．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱*HX混合後呈**的溶液中：c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．將0.2mol·L－1NaA溶液和0.1mol·L－1鹽*等體積混合所得鹼*溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)+C（OH－）D．1.5...
2021-01-24
問題詳情：下列說法正確的是（）A．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比爲2:1B．pH=2與pH=1的**中c(H+)之比爲1:10C．0.2mol/L與0.1mol/L醋*中c(H+)之比爲2:1D．相同體積的0.1mol·L-1鹽*和0.1mol/L醋*分別與足量鎂條反應，放出H2的體積比大於1:1【回答】B知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
2020-07-10
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