![蓋斯定律認爲能量總是守恆的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)＝H2...]( "蓋斯定律認爲能量總是守恆的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)＝H2...")
- 問題詳情：蓋斯定律認爲能量總是守恆的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l) △H1＝－Q1kJ∕molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l) △H2＝－Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)△H3＝－Q3kJ∕mol若使23g酒*體完全燃燒，最後恢復到室溫，則放出的熱量爲A．(...
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![合成氣用於合成氨氣時需除去CO，發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0...]( "合成氣用於合成氨氣時需除去CO，發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0...")
- 問題詳情：合成氣用於合成氨氣時需除去CO，發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，下列措施中能使增大的是()A.升高溫度B.恆溫恆容下充入He(g)C.將H2從體系中分離D.再通入一定量的水蒸氣【回答】*C解析升溫，平衡向左移動，減小，A項不正確；恆溫恆容充入He(g)，平衡不移動，不變，B項不...
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![某溫度下在三個體積爲1.0L的恆容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下...]( "某溫度下在三個體積爲1.0L的恆容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下...")
- 問題詳情：某溫度下在三個體積爲1.0L的恆容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下列說法正確的是（ ）容器編號溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090A．該反應的正向爲吸熱反應B．達到平衡...
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![在恆溫下，使反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其...]( "在恆溫下，使反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其...")
- 問題詳情：在恆溫下，使反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A．①④B．①③ C．④D．②④【回答】B知識...
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![在一定體積的密閉容器中，進行化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學平衡常數K和溫度的...]( "在一定體積的密閉容器中，進行化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學平衡常數K和溫度的...")
- 問題詳情：在一定體積的密閉容器中，進行化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學平衡常數K和溫度的關係如下表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據以上資訊推斷以下說法正確的是 ()A．...
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![合成氨所需的*氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應爲CO（g）+H2O(g) CO2(g)+H2(...]( "合成氨所需的*氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應爲CO（g）+H2O(g) CO2(g)+H2(...")
- 問題詳情：合成氨所需的*氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應爲CO（g）+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0反應達到平衡後，爲提高CO的轉化率，下列措施中正確的是A增加壓強 B降低溫度 C 增大CO的濃度 D更換催化劑【回答】【*】B【解析】CO（g）+H2O(g) CO2(g)+H2...
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![）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取*氣：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，某研...]( "）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取*氣：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，某研...")
- 問題詳情：）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取*氣：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，某研究小組分別在體積均爲2 L的恆容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發生反應，相關數據如下：容器編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO...
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![某無*混合氣體，依次透過濃流*和過氧化*，氣體體積不斷減少，顏*變深，則混合氣體的組成是（ ）A．H2O(g...]( "某無*混合氣體，依次透過濃流*和過氧化*，氣體體積不斷減少，顏*變深，則混合氣體的組成是（ ）A．H2O(g...")
- 問題詳情：某無*混合氣體，依次透過濃流*和過氧化*，氣體體積不斷減少，顏*變深，則混合氣體的組成是（ ）A．H2O(g)、NO和N2 B．NH3、NO和CO2C．O2、HCl和CO D．NO2、CO2和H2O...
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![蓋斯定律認爲能量總是守恆的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：①H2O(g)==...]( "蓋斯定律認爲能量總是守恆的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：①H2O(g)==...")
- 問題詳情：蓋斯定律認爲能量總是守恆的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ/mol；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol；③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ/mol。下列判斷正確的是()A．酒精的燃燒熱爲Q3kJB．若使23g液...
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![800℃時在體積爲1L恆容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發生反應：CO(g)＋H2O(g)H2(...]( "800℃時在體積爲1L恆容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發生反應：CO(g)＋H2O(g)H2(...")
- 問題詳情：800℃時在體積爲1L恆容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發生反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。下列說法正確的是( )A．容器中氣體的壓強不再改變則反應達到平衡B．4min後升高溫度，CO和H2O(g)濃度也升高，則△H>0C．800℃時只改變CO和H2O(g)起...
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![下列關於反應熱的說法正確的是( )A.可逆反應“CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)”中的Δ...]( "下列關於反應熱的說法正確的是( )A.可逆反應“CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)”中的Δ...")
- 問題詳情：下列關於反應熱的說法正確的是()A.可逆反應“CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)”中的ΔH小於0，說明此反應爲吸熱反應B.已知S(s)＋O2(g)===SO3(g)的反應熱爲－385.5kJ·mol－1，說明硫的燃燒熱爲385.5kJ·mol－1C.一個化學反應的反應熱等於反應物的總能量減去生成物的總能量D.化學...
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![*醇質子交換膜燃料電池中，將*醇蒸氣轉化爲*氣的兩種反應原理如方程式①②所示：①CH3OH(g)＋H2O(g)...]( "*醇質子交換膜燃料電池中，將*醇蒸氣轉化爲*氣的兩種反應原理如方程式①②所示：①CH3OH(g)＋H2O(g)...")
- 問題詳情：*醇質子交換膜燃料電池中，將*醇蒸氣轉化爲*氣的兩種反應原理如方程式①②所示：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol-1③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol-1下列說法正確的是A．反應①中的能量變化...
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- 問題詳情：在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度爲d，則混合氣體的物質的量爲________。NH4HCO3的摩爾質量爲________(用含m、d的代數式表示)。(2)所得混合氣體的密度摺合成標準狀況爲ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾...
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![已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數爲400。此溫度下，在密閉容器中...]( "已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數爲400。此溫度下，在密閉容器中...")
- 問題詳情：已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數爲400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L－1)0.440.60.6(1)比較此時正、逆反應速率的大小：v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。(2)若加入CH3OH後，...
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![在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝akJ·m...]( "在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝akJ·m...")
- 問題詳情：在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1其化學平衡常數K和溫度t的關係如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是()A．該反應的正反應爲放熱反應，即a＜0B．當平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時的溫...
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![根據元素*質遞變規律，下列判斷正確的是A．鹵素原子的最外層電子數都是7，次外層電子數都是8B．沸點：H2O&g...]( "根據元素*質遞變規律，下列判斷正確的是A．鹵素原子的最外層電子數都是7，次外層電子數都是8B．沸點：H2O&g...")
- 問題詳情：根據元素*質遞變規律，下列判斷正確的是A．鹵素原子的最外層電子數都是7，次外層電子數都是8B．沸點：H2O>NH3>CH4；還原*：HCl＜H2S＜PH3C．週期表中一共有15種主族非金屬元素D．氨氣與*氣很難化合，需要催化劑、高溫、高壓，說明氮元素的非金屬*很弱【回答】B知識點：物質結構元素週期律題...
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![在恆溫恆容下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行*、乙、*、丁四組實驗，實驗起始時放入...]( "在恆溫恆容下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行*、乙、*、丁四組實驗，實驗起始時放入...")
- 問題詳情：在恆溫恆容下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行*、乙、*、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表CO2H2COH2O*amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol*0mol0mol2amol2amol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡後，n(CO)的大小順序是( )A．*＞乙...
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- 問題詳情：一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設起始，在恆壓下，平衡時CH4的體積分數與Z和T（溫度）的關係如右圖所示，下列說法正確的是（ ）A．該反應的焓變B．圖中Z的大小爲C．圖中X點對應的平衡混合物中D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓後減小【回答】【*...
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![對於反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下( )A...]( "對於反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下( )A...")
- 問題詳情：對於反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他條件不變的情況下()A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變【回答】解析：分析題...
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- 問題詳情：已知熱化學方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)H＝－1256kJ·mol－1。下列說法正確的是（）A．C2H2的燃燒熱爲1256kJ/molB．若生成2mol液態水，則H＝－2512kJ/molC．若轉移10mol電子，則消耗2.5molO2D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量爲2512kJ【回答】【*】C【解析】燃燒熱是指在一定條...
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![已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化學反應速率(v)與時間...]( "已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化學反應速率(v)與時間...")
- 問題詳情：已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關係，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是( )A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強B．若圖一t2時改變的條件...
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![已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2C...]( "已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2C...")
- 問題詳情：已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別爲436、496和462kJ·mol－1,則a爲( )A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130【回答】知識點：化學反應中的能量變化題型：選擇題...
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![可以透過以下兩個反應獲取H2:①焦炭與水反應制*：C（s）＋H2O(g)＝CO（g）＋H2（g）ΔH1=＋13...]( "可以透過以下兩個反應獲取H2:①焦炭與水反應制*：C（s）＋H2O(g)＝CO（g）＋H2（g）ΔH1=＋13...")
- 問題詳情：可以透過以下兩個反應獲取H2:①焦炭與水反應制*：C（s）＋H2O(g)＝CO（g）＋H2（g）ΔH1=＋131.3kJ·mol–1②**與水反應制*：CH4（g）＋H2O(g)＝CO（g）＋3H2（g）ΔH2=＋206.1kJ·mol–1下列有關說法正確的是（ ） A．反應①爲放熱反應 B．反應CH4（g）＝C（s）＋2H2（g）的ΔH=＋74.8kJ·mol–1C. 反應②使用催...
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![CO(g)和H2O(g)以1:2體積比分別通入到體積爲2L的恆容密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)...]( "CO(g)和H2O(g)以1:2體積比分別通入到體積爲2L的恆容密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)...")
- 問題詳情： CO(g)和H2O(g)以1:2體積比分別通入到體積爲2L的恆容密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：下列說法不正確的是（ ）A.從生產效益分析，C組實驗的條件最佳B.實驗A中，在0～10min內，以v(H2)表示的反應速率大於0.013mol/(L·min)-1C.從實驗數據分析...
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![請認真分析下圖，然後回答問題：（1）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－24...]( "請認真分析下圖，然後回答問題：（1）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－24...")
- 問題詳情：請認真分析下圖，然後回答問題：（1）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8kJ/mol。該反應的活化能爲167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能爲____________。（2）對於同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率明顯加快，你認爲最可能的原因...
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