![25℃時，向100mL1mol·L−1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol·L−1的NaOH溶液，含硫微粒的分佈分...]( "25℃時，向100mL1mol·L−1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol·L−1的NaOH溶液，含硫微粒的分佈分...")
- 問題詳情：25℃時，向100mL1mol·L−1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol·L−1的NaOH溶液，含硫微粒的分佈分數α(平衡時某微粒的濃度與各微粒濃度之和的比)與pH的關係如圖所示(已知:pKa=−lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19)。下列說法不正確的是A．pH=1.85時，c(H2SO3)>c()B．pH=6時，c(Na+...
- 25238
![25℃時，改變0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物質的量分數（α）變化如圖所示，下列說法中錯...]( "25℃時，改變0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物質的量分數（α）變化如圖所示，下列說法中錯...")
- 問題詳情： 25℃時，改變0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物質的量分數（α）變化如圖所示，下列說法中錯誤的是A．1gK1（H2SO3）＝－1.9B．pH＝3時，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）C．反應H2SO3＋SO32－2HSO3－的lgK＝5.3D．pH＝7.2時，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）【回答】D知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
- 28380
![用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混...]( "用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混...")
- 問題詳情：用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述錯誤的是（ ）A．Ka2(H2SO3)的數量級爲10－8B．若滴定到第一反應終點，可用*基橙作指示劑C．圖中Z點對應的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)D．圖中Y點對應的溶...
- 29791
![25℃時，向100mL1mol．L-1H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物質的分佈...]( "25℃時，向100mL1mol．L-1H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物質的分佈...")
- 問題詳情：25℃時，向100mL1mol．L-1H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物質的分佈分數δ（平衡時某物質的濃度與各物質濃度之和的比）與pH的關係如圖所示。下列說法不正確的是( )A.由圖可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa=-lgKa）B.加入150mLNaOH溶液時，2c(Na+)=3c(H2SO3)...
- 19389
![25℃時，用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示．...]( "25℃時，用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示．...")
- 問題詳情：25℃時，用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是A．a點：c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1 mol•L-1B．b點：c(Na+)>c(HSO3-.)>c(H2SO3)>c(SO32-)C．溶液導電*b>cD．a、b、c、d中，d點水的電離度最大【回答】D【解析】因爲H2SO3+Na...
- 8372
中文谷
