![常溫下，下列有關電解質溶液中相關微粒的物質的量濃度關係不正確的是 A.0.1moI·L－lCH3COOH溶液...]( "常溫下，下列有關電解質溶液中相關微粒的物質的量濃度關係不正確的是 A.0.1moI·L－lCH3COOH溶液...")
- 問題詳情：常溫下，下列有關電解質溶液中相關微粒的物質的量濃度關係不正確的是 A.0.1moI·L－lCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)<c(H+) B.0.1moI·L－lNH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－) C.0.1moI·L－lNa2CO3溶液與0.1moI·L－lNaHCO3溶液等體積混合後的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+...
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![現有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨...]( "現有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨...")
- 問題詳情：現有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合後所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。（1）其中水的電離程度最大的是________（選填序號，...
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![能說明醋*是弱電解質的是（ ）A．中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH...]( "能說明醋*是弱電解質的是（ ）A．中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH...")
- 問題詳情：能說明醋*是弱電解質的是（ ）A．中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B．用食醋可以除熱水瓶內的水垢C．用濃H2SO4和醋**固體共熱可製得醋*D．pH=2的醋*溶液稀釋1000倍後pH小於5【回答】D知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會引起( )A、溶液的pH增加...]( "將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會引起( )A、溶液的pH增加...")
- 問題詳情：將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會引起( )A、溶液的pH增加 B、CH3COOH電離程度變大C、溶液的導電能力減弱 D、溶液中c(OH—)減小【回答】A知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起( )A．溶液的...]( ".向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起( )A．溶液的...")
- 問題詳情：.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起()A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導電能力減小 D．溶液的c(OH－)減小【回答】A知識點：鹽類的水解題型：選擇題...
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![常溫下，向20mL0.0lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所電...]( "常溫下，向20mL0.0lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所電...")
- 問題詳情：常溫下，向20mL0.0lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖4,下列說法正確的是A.從a到c，對醋*的電離既有促進作用也有抑制作用B.b、d兩點溶液的pH相同C.e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3C...
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![向體積爲Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入體積爲Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列關係錯誤...]( "向體積爲Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入體積爲Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列關係錯誤...")
- 問題詳情：向體積爲Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入體積爲Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列關係錯誤的是>Vb時:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)=Vb時:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)<Vb時:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)與Vb任意比時:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)【回答】C知識點：電離平衡...
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![向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起A．溶液的pH減小 ...]( "向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起A．溶液的pH減小 ...")
- 問題詳情：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起A．溶液的pH減小 B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導電能力減小 D．溶液的c(OH-)增大【回答】D知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![.已知0.1mol/LCH3COOH的醋*溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+(電離吸熱)，要...]( ".已知0.1mol/LCH3COOH的醋*溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+(電離吸熱)，要...")
- 問題詳情：.已知0.1mol/LCH3COOH的醋*溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+(電離吸熱)，要使平衡向逆反應方向移動，可以採取的措施是A.加入少量*化*溶液 B.升高溫度C.加少量鹽* ...
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![把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關係正確...]( "把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關係正確...")
- 問題詳情：把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關係正確的是（）A.c（CH3COO﹣）＜c（Na+） B.c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）C.2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH） D.c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L【回答】D知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯...]( "常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯...")
- 問題詳情：常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是：A.點①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C.點①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D.點③表示...
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![25℃時，已知醋*的電離常數爲1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0m...]( "25℃時，已知醋*的電離常數爲1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0m...")
- 問題詳情：25℃時，已知醋*的電離常數爲1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．a點溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1B．b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c點溶液中：c(OH-...
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![常溫下，對於①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/...]( "常溫下，對於①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/...")
- 問題詳情：常溫下，對於①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LCH3COONa溶液,下列說法正確的是（ ）A．①和②分別稀釋100倍後的pH：②＞①B．水電離出的c(OH-)：④＞③＞①＞②C．①和③混合後溶液呈中*：c(Na+)/c(CH3COO-)＜1D．①和④混合後溶液呈**：c(Na+)/c(CH3COO-)＞1...
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![25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然後向該混合溶...]( "25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然後向該混合溶...")
- 問題詳情：25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然後向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.該溫度下，醋*的電離平衡常數Ka=B.a點對應的混合簾液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(O...
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![現有常溫下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④p...]( "現有常溫下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④p...")
- 問題詳情：現有常溫下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液｡下列說法正確的是( )A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大B.將②､③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②>③C.將四份溶液稀釋相同倍數後,溶液的pH:③>④;②>①...
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![在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋對於該平衡，下...]( "在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋對於該平衡，下...")
- 問題詳情：在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋對於該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡逆向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動【回答】B知識點：電離平...
- 25839
![把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和,則混合液中微粒濃度關係正確...]( "把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和,則混合液中微粒濃度關係正確...")
- 問題詳情：把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和,則混合液中微粒濃度關係正確的爲( )A.c(CH3COO-)=c(Na+) B.c(OH-)>c(H+) C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L【回答】D知識點：鹽類的水解題型：選擇題...
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![設NA爲阿佛加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的*離...]( "設NA爲阿佛加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的*離...")
- 問題詳情：設NA爲阿佛加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的*離子數爲0.05NAB．0.2molNaHSO4晶體中含有的陽離子數爲0.4NAC．22.4L（標準狀況）氬氣含有的質子數爲18NAD．標準狀況下，4.48LCCl4含有的共價鍵數爲0.8NA【回答】【*】C【解析】醋*是弱*，在在...
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![現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水 ④...]( "現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水 ④...")
- 問題詳情：現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是 （ ） A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大 B．將四份溶液稀釋相同倍數後，溶液的pH：②﹥①，③﹥④ ...
- 4514
![向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起( )A．溶液的pH...]( "向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起( )A．溶液的pH...")
- 問題詳情：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起()A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導電能力減小 D．溶液的c(OH–)減小【回答】A知識點：電離平衡題型：選擇題...
- 15007
![溫下，用0.10mol/LNaOH 溶液分別滴定20.00mL濃度均爲0.10mol/LCH3COOH 溶液和...]( "溫下，用0.10mol/LNaOH 溶液分別滴定20.00mL濃度均爲0.10mol/LCH3COOH 溶液和...")
- 問題詳情：溫下，用0.10mol/LNaOH 溶液分別滴定20.00mL濃度均爲0.10mol/LCH3COOH 溶液和HCN 洛波所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）A.點①利點②所示溶液中: c(CH3COO-)<c(CN-) B.點③和點④所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C....
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![已知常溫下，0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，則該CH3COOH...]( "已知常溫下，0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，則該CH3COOH...")
- 問題詳情：已知常溫下，0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，則該CH3COOH溶液中水的離子積常數爲（ ）A．<1×10－14 B．>1×10－14 C．＝1×10－14 D．無法確定【回答】C知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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![已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該溫度下，向20ml0.01mol/LCH3COOH...]( "已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該溫度下，向20ml0.01mol/LCH3COOH...")
- 問題詳情：已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該溫度下，向20ml0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：（1）a點溶液中c(H+)爲 。（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是 ...
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![向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起( )。A．溶液的...]( "向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起( )。A．溶液的...")
- 問題詳情：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起()。A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導電能力減小 D．溶液的c(OH–)減小【回答】A知識點：電離平衡單元測試題型...
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![向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起( )A．溶液的p...]( "向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起( )A．溶液的p...")
- 問題詳情：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起()A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導電能力減小 D．溶液的c(OH－)減小【回答】A知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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