![25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0...]( "25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0...")
- 問題詳情：25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合：c(Na+)+2c(Ca2+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)B.濃度均爲0.1mol·L-1的小蘇打溶液與燒鹼溶液等體積混合：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO)+c(H2CO3)C.pH相同的...
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![常溫下，有兩種溶液：①0.1mol·L−1CH3COOH溶液 ②0.1mol·L−1CH3COONa溶液。(1...]( "常溫下，有兩種溶液：①0.1mol·L−1CH3COOH溶液 ②0.1mol·L−1CH3COONa溶液。(1...")
- 問題詳情：常溫下，有兩種溶液：①0.1mol·L−1CH3COOH溶液 ②0.1mol·L−1CH3COONa溶液。(1)溶液①的pH______7(填“大於”、“小於”或“等於”)，醋*電離平衡常數Ka= (表達式)。(2)溶液①②等體積混合後溶液呈______*，混合溶液的物料守恆關係爲：_________...
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![常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1鹽*...]( "常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1鹽*...")
- 問題詳情：常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1鹽*，混合溶液的pH與所加鹽*體積的關係如圖所示。下列說法正確的是【回答】【*】C【解析】試題分析：A。在①點溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，c(CH3COOH)=c(NaCl)=c(Cl-),鹽的...
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![向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶...]( "向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶...")
- 問題詳情：向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次爲（）A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大 D.增大...
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![用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A.常溫下，1L0.1mol•L-1CH3COONa溶液中CH...]( "用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A.常溫下，1L0.1mol•L-1CH3COONa溶液中CH...")
- 問題詳情：用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A.常溫下，1L0.1mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-離子數目爲0.1NAB.標準狀況下，11.2LHF含有0.5NAHF分子C.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目小於0.1NAD.含19.6gH2SO4的濃硫*與足量銅反應，生成SO2的...
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![常溫下，用0.10mol·L-1鹽*分別滴定20.00mL濃度均爲0.10mol·L-1CH3COONa溶液和...]( "常溫下，用0.10mol·L-1鹽*分別滴定20.00mL濃度均爲0.10mol·L-1CH3COONa溶液和...")
- 問題詳情：常溫下，用0.10mol·L-1鹽*分別滴定20.00mL濃度均爲0.10mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是A．溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等於點③B．點①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-)C．點②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3C...
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![下列敘述正確的是（ ） A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3...]( "下列敘述正確的是（ ） A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3...")
- 問題詳情：下列敘述正確的是（ ） A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．Na2CO3溶液加水稀釋後，恢復至原溫度，pH和Kw均減小 C．往0.1mol·L－1Na2SO3溶液加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大 D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液離子濃度大小關係：c(Na+)＞c(OH-)...
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![常溫下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1鹽*，...]( "常溫下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1鹽*，...")
- 問題詳情：常溫下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1鹽*，溶液的pH與所加鹽*體積的關係如下圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是 A．點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) C．點③所示溶液中：c(CH3C...
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![在下列條件下能否發生離子反應？請說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH...]( "在下列條件下能否發生離子反應？請說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH...")
- 問題詳情：在下列條件下能否發生離子反應？請說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。【回答】解析：(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下電離：HCl===H＋＋Cl－，H＋可與CH3COO－...
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![在T℃時，向1L0.10mol·L－1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化)，得到c(...]( "在T℃時，向1L0.10mol·L－1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化)，得到c(...")
- 問題詳情：在T℃時，向1L0.10mol·L－1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化)，得到c(CH3COO－)和c(CH3COOH)與pH的變化關係如圖所示。下列說法中不正確的是( )A．該溫度下，Ka(CH3COOH)的數量級爲10－5B．溶液的pH及水的電離程度：x＞y＞zC．在溶液中加入一滴強*或強鹼，溶液pH變化最小...
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![實驗測得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化...]( "實驗測得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化...")
- 問題詳情：實驗測得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(H+)減小B．隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH−)C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D．隨溫...
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