![25℃時有關物質的顏*和溶度積(Ksp)如下表：下列敘述中不正確的是( )A．向AgCl的白*懸濁液中加入0...]( "25℃時有關物質的顏*和溶度積(Ksp)如下表：下列敘述中不正確的是( )A．向AgCl的白*懸濁液中加入0...")
- 問題詳情：25℃時有關物質的顏*和溶度積(Ksp)如下表：下列敘述中不正確的是()A．向AgCl的白*懸濁液中加入0.1mol·L－1KI溶液，有黃*沉澱產生B．25℃時，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度相同C．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．在5mL1.8×10－6mol...
- 10526
![已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4...]( "已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4...")
- 問題詳情： 已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均爲0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時，三種*離子產生沉澱的先後順序爲（）A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、C...
- 26577
![已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼...]( "已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼...")
- 問題詳情：已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼溶液達到沉澱溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固體，可能生成沉澱C．所加的燒鹼溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1【...
- 17414
![已知：難溶電解質Cu(OH)2在常溫下的Ksp＝2×10－20，則常溫下：(1)某CuSO4溶液裏c(Cu2＋...]( "已知：難溶電解質Cu(OH)2在常溫下的Ksp＝2×10－20，則常溫下：(1)某CuSO4溶液裏c(Cu2＋...")
- 問題詳情：已知：難溶電解質Cu(OH)2在常溫下的Ksp＝2×10－20，則常溫下：(1)某CuSO4溶液裏c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉澱，應調整溶液的pH，使之大於________。(2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉澱較爲完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH爲___...
- 17995
![電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的計算或運用正確的是 ...]( "電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的計算或運用正確的是 ...")
- 問題詳情：電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的計算或運用正確的是 ()A．某亞硫*溶液pH＝4.3，若忽略二級電離，則其一級電離常數K...
- 24745
![在t℃時，AgBr在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確...]( "在t℃時，AgBr在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確...")
- 問題詳情：在t℃時，AgBr在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是()A．在t℃時，AgBr的Ksp爲4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平...
- 22187
![在t℃時，Ag2CrO4(橘紅*)在水溶液中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－1...]( "在t℃時，Ag2CrO4(橘紅*)在水溶液中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－1...")
- 問題詳情：在t℃時，Ag2CrO4(橘紅*)在水溶液中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法正確的是A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp爲1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點變爲X點C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp不相等D．t℃時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20m...
- 16990
![已知25℃時，AgCl的溶度積，則下列說法正確的是：A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽*，Ksp值變大B.Ag...]( "已知25℃時，AgCl的溶度積，則下列說法正確的是：A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽*，Ksp值變大B.Ag...")
- 問題詳情： 已知25℃時，AgCl的溶度積，則下列說法正確的是：A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽*，Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合後的溶液中，一定有C.溫度一定時，當溶液中時，此溶液中必有AgCl的沉澱析出D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化爲AgI，因爲AgCl溶解度大於AgI【回答】D...
- 12724
![已知常溫下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列敘述正確的是A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比...]( "已知常溫下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列敘述正確的是A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比...")
- 問題詳情：已知常溫下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列敘述正確的是A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B.AgCl的懸濁液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl溶液中，無沉澱析出D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白*沉澱轉化爲淡黃*，說明Ksp(AgCl)<K...
- 13256
![已知：PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將7.5×10－3mol/L的KI溶液與一定濃度的Pb(NO3)2溶...]( "已知：PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將7.5×10－3mol/L的KI溶液與一定濃度的Pb(NO3)2溶...")
- 問題詳情：已知：PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將7.5×10－3mol/L的KI溶液與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1體積混合（忽略體積變化），則生成PbI2沉澱所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度爲A.2.8×10－4 B.5.6×10－4 C.4.2×10－4 D.8.4×10－4【回答】【*】D【解析】KI與Pb(NO3)2溶液按體積比爲...
- 6202
![下列說法不正確的是A．Ksp只與溫度有關B．兩種難溶電解質，Ksp小的，溶解度不一定小C．其他條件不變，離子濃...]( "下列說法不正確的是A．Ksp只與溫度有關B．兩種難溶電解質，Ksp小的，溶解度不一定小C．其他條件不變，離子濃...")
- 問題詳情：下列說法不正確的是A．Ksp只與溫度有關B．兩種難溶電解質，Ksp小的，溶解度不一定小C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．由於Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉澱在一定條件下可轉化爲CuS沉澱【回答】【*】A【解析】A．化學反應平衡常數只與反應本身的*質和溫度有關，當難溶物確定時就...
- 10981
![在t℃時，Ag2CrO4（橘紅*）在水溶液中的沉澱溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。...]( "在t℃時，Ag2CrO4（橘紅*）在水溶液中的沉澱溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。...")
- 問題詳情：在t℃時，Ag2CrO4（橘紅*）在水溶液中的沉澱溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確A．t°C時，Ag2CrO4的Ksp爲1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變爲X點C．t°C時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等D．t°C時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01...
- 30714
![向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是()A．溶解度.Ksp均不變 B．溶解度.Ksp均變大C．結...]( "向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是()A．溶解度.Ksp均不變 B．溶解度.Ksp均變大C．結...")
- 問題詳情：向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是()A．溶解度均不變 B．溶解度均變大C．結晶過程停止，溶解過程加快D．結晶過程將小於溶解過程，直至再達到平衡【回答】A知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
- 7061
![已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判...]( "已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判...")
- 問題詳情： 已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判斷不正確的是A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)較小。B.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大。C.25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp與在2...
- 19131
![下列有關沉澱溶解平衡的說法中，正確的是（ ）A．Ksp（AB2）小於Ksp（CD），說明AB2的溶解度小...]( "下列有關沉澱溶解平衡的說法中，正確的是（ ）A．Ksp（AB2）小於Ksp（CD），說明AB2的溶解度小...")
- 問題詳情：下列有關沉澱溶解平衡的說法中，正確的是（ ）A．Ksp（AB2）小於Ksp（CD），說明AB2的溶解度小於CD的溶解度B．在*化銀的沉澱溶解平衡體系中加入蒸餾水，*化銀的Ksp增大C．在碳*鈣的沉澱溶解平衡體系中加入稀鹽*，沉澱溶解平衡不移動D．向*化銀沉澱溶解平衡體系中加人*化鉀固體，*化銀沉...
- 28985
![已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6mol·L－1，應保持...]( "已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6mol·L－1，應保持...")
- 問題詳情：已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6mol·L－1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥__________mol·L－1。【回答】*1.1×10－4解析BaSO4在溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)??Ba2＋(aq)＋SO(aq)，則有Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1.1×10－10。欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6mol·L－1，則有c(Ba2＋)...
- 22235
![化學平衡常數(K)、弱*的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質或變化的重要的平衡常...]( "化學平衡常數(K)、弱*的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質或變化的重要的平衡常...")
- 問題詳情：化學平衡常數(K)、弱*的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質或變化的重要的平衡常數。下列關於這些常數的說法中，正確的是()A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關B．當溫度升高時，弱*的電離平衡常數Ka變小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可...
- 18065
![正項數列{an}的前n項和爲Sn，滿足an=2﹣1．若對任意的正整數p、q（p≠q），不等式SP+Sq＞kSp...]( "正項數列{an}的前n項和爲Sn，滿足an=2﹣1．若對任意的正整數p、q（p≠q），不等式SP+Sq＞kSp...")
- 問題詳情：正項數列{an}的前n項和爲Sn，滿足an=2﹣1．若對任意的正整數p、q（p≠q），不等式SP+Sq＞kSp+q恆成立，則實數k的取值範圍爲 ．【回答】．【考點】8H：數列遞推式．【分析】an=2﹣1，可得Sn=，n≥2時，an=Sn﹣Sn﹣1，利用已知可得：an﹣an﹣1=2．利用等差數列的求和公式可得Sn，再利用基本不等式的*質即可得出．...
- 19740
![在一定溫度下，*化銀飽和溶液中C(Ag+)·C(Cl-)=Ksp。現將足量AgCl固體分別加入下列物質中，各種...]( "在一定溫度下，*化銀飽和溶液中C(Ag+)·C(Cl-)=Ksp。現將足量AgCl固體分別加入下列物質中，各種...")
- 問題詳情：在一定溫度下，*化銀飽和溶液中C(Ag+)·C(Cl-)=Ksp。現將足量AgCl固體分別加入下列物質中，各種溶液中AgCl的溶解度最大的是（ ）Ａ．20ml0.1mol/LHCl溶液 B．30ml0.2mol/LHCl溶液C．40ml蒸餾水 D．50ml0.05mol/LNaC...
- 15494
![類似於水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常溫下B...]( "類似於水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常溫下B...")
- 問題詳情：類似於水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常溫下BaSO4的溶解度爲2.33×10－4g，則其Ksp爲()A．2.33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12【回答】*C知識點：鹽類的水解題型：選擇題...
- 11035
![下列有關沉澱溶解平衡的說法正確的是 A.KSP（AB2）小於KSP（CD），則物質AB2的溶解度一定小於物質...]( "下列有關沉澱溶解平衡的說法正確的是 A.KSP（AB2）小於KSP（CD），則物質AB2的溶解度一定小於物質...")
- 問題詳情：下列有關沉澱溶解平衡的說法正確的是 （AB2）小於KSP（CD），則物質AB2的溶解度一定小於物質CD的溶解度 B.在*化銀的沉澱溶解平衡體系中，加入蒸餾水，*化銀的KSP增大 C.在*化銀的沉澱溶解平衡體系中，加入*化鉀固體，*化銀沉澱可轉化爲*化銀沉澱 D.在碳*鈣的沉澱溶解...
- 8252
![電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的計算或運用正確的是（ ...]( "電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的計算或運用正確的是（ ...")
- 問題詳情：電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的計算或運用正確的是（ ）A.某亞硫*溶液pH=4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數K1=1.0×10-8.60(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明同濃度時***的**比醋*強(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入...
- 13375
![已知下列物質在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏*白*...]( "已知下列物質在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏*白*...")
- 問題詳情：已知下列物質在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏*白*淺黃*黃*黑*紅*Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-172.0×10-482.0×10-12（1）20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質的量濃度由大到小的順序是_______（用化學式表示）。（2）向等濃度的KCl和KB...
- 6470
![一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉澱溶解平衡時，其平衡常數Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，...]( "一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉澱溶解平衡時，其平衡常數Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，...")
- 問題詳情：一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉澱溶解平衡時，其平衡常數Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，稱爲難溶電解質的溶度積。已知下表數據：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉澱時的pH範圍≥9.6≥6.43～4對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(S...
- 5379
![下表是二種銀鹽的溶度積常數KSP（25℃）．下列說法不正確的是 A．25℃時．二種銀鹽的飽和溶液中，c（A...]( "下表是二種銀鹽的溶度積常數KSP（25℃）．下列說法不正確的是 A．25℃時．二種銀鹽的飽和溶液中，c（A...")
- 問題詳情：下表是二種銀鹽的溶度積常數KSP（25℃）．下列說法不正確的是 A．25℃時．二種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液 B．在AgCl的懸濁液中加入0．1mol·L—1的KI溶液，可能有黃*沉澱產生 C．25℃時．AgC1固體在等物質的量濃度的NaC1CaC1溶液中的溶度積相同 D．在A...
- 21935
中文谷
![類似於水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常溫下B...](https://i2.zhongwengu.com/2f09df804fc513/6b5095/2f08c89542/6b5095d915915c-s.jpg "類似於水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常溫下B...")
