根據以下三個熱化學方程式:2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·m...
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問題詳情:
根據以下三個熱化學方程式:
2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-Q1 kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)
ΔH=-Q2 kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)
ΔH=-Q3 kJ·mol-1
判斷QQQ3三者關係正確的是( )
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
【回答】
* A
解析 假設已知三個方程式分別為①、②、③,則①、②相比可知①為H2S完全燃燒的熱化學方程式,故放出熱量比②多,即Q1>Q2;②、③相比H2O的狀態不同,因為等量的水,H2O(l)比H2O(g)能量低,故放出熱量Q2>Q3,則有Q1>Q2>Q3。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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