![下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H...]( "下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H...")
- 問題詳情：下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－483.6kJ·mol–1，則2molH2(g)和1molO2(g)所含有的總能量比2molH2O(l)所含有的總能量少483.6kJB．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1＜△H2w.w.w.k.s.5u.c....
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![根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·m...]( "根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·m...")
- 問題詳情：根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷QQQ3三者關係正確的是()A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3【回答】*A解析假設已知三個方...
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![已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1②H2(g)＋(g)=H2O(...]( "已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1②H2(g)＋(g)=H2O(...")
- 問題詳情：已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g)＋(g)=H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝－Q3常温下取**和*氣混合氣體共11.2L(已摺合成標準狀況)經完全燃燒恢復到常温，放出的熱量為0.4Q1＋0.1Q2＋0.1Q3，則混合氣體中*氣的體積分數為( )A．25% ...
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![根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·...]( "根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·...")
- 問題詳情：根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷QQQ3三者關係正確的是( )A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3【...
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![已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)...]( "已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)...")
- 問題詳情：已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取體積比2∶3的**和*氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，經完全燃燒後恢復至室温，則放出的熱量為（ ）A．0.4Q1＋0.15Q2 B．0.2Q1＋0.05Q2 C．0.2Q1＋0.15Q2 ...
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![已知下列兩個熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1C3H8...]( "已知下列兩個熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1C3H8...")
- 問題詳情：已知下列兩個熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ·mol-1實驗測得*氣和**的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3363.2kJ，則混和氣體中*氣與**的物質的量分別是多少？【回答】 *氣的物質的量為4mol ...
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![已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－...]( "已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－...")
- 問題詳情： 已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==CO2(g) △H2＝－393.5kJ•mol-1（3）H2(g)+O2(g)==H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的△H為（ ）A.－488.3kJ·mol-1 B.－244.15kJ·mol-...
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![已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－8...]( "已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－8...")
- 問題詳情：已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==CO2(g) △H2＝-393.5kJ•mol-1（3）H2(g)+O2(g)==H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2 (g)==CH3COOH(l)的△H為（ ）A．-488.3kJ·mol-1 B．-244.15kJ·mol-...
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![下列説法正確的是( )A．常温下，反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)...]( "下列説法正確的是( )A．常温下，反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)...")
- 問題詳情：下列説法正確的是()A．常温下，反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的*極均發生氧化反應C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小於AgClD．等體積、等物質的量濃度的HA與NaA(HA為弱*)混合溶液，...
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![通過以下反應均可獲取H2。下列有關説法正確的是①太陽光催化分解水制*：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)...]( "通過以下反應均可獲取H2。下列有關説法正確的是①太陽光催化分解水制*：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)...")
- 問題詳情：通過以下反應均可獲取H2。下列有關説法正確的是①太陽光催化分解水制*：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ·mol–1②焦炭與水反應制*：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ·mol–1③**與水反應制*：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ·mol–1A.反應①中電能轉...
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![根據以下3個熱化學方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ...]( "根據以下3個熱化學方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ...")
- 問題詳情： 根據以下3個熱化學方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷QQQ3三者關係正確的是A．Q3>Q2>Q1 B．Q1>Q3>Q2 C．...
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![．對於反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3k...]( "．對於反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3k...")
- 問題詳情：．對於反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，且熵減小，在常温常壓下該反應能自發進行，對反應的方向起決定作用的是()A．焓變 B．温度C．壓強 D．熵變【回答】A知識點：化學平衡單元測試題型：選擇題...
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![根據以下3個熱化學方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·...]( "根據以下3個熱化學方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·...")
- 問題詳情：根據以下3個熱化學方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷QQQ3三者關係正確的是A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 ...
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- 問題詳情：對於反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1。在常温、常壓下反應能自發進行，對反應的方向起決定*作用的是()A.熵變 B.温度C.壓強 D.焓變【回答】D知識點：化學平衡單元測試題型：選擇題...
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![下列熱化學方程式書寫正確且對應的△H與括號內表述相符的是 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ...]( "下列熱化學方程式書寫正確且對應的△H與括號內表述相符的是 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ...")
- 問題詳情：下列熱化學方程式書寫正確且對應的△H與括號內表述相符的是 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol（燃燒熱） B．NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol（中和熱） C．H2O(g)＝H2(g)+O2(g) ΔH＝－242kJ/mol(反應熱)D．C（s）+O2(g)＝CO2（g） ΔH＝－393.5kJ/mo...
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- 問題詳情：CO2和H2可用於合成*醇和*醚。（1）已知CH3OH(l)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.5kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)==H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1 H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1則工業上以CO2(g)、H2(g)為原料合成CH3OH(l)，同時生成H2O(l)的熱化學方程式為_______。（2）將CO2轉化為*醚的...
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- 問題詳情：已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3；④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4；⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH5。下列關於上述反應焓變的判斷正確的是()A．ΔH1>0，ΔH2<0 ...
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- 問題詳情：通過以下反應均可獲取H2。下列有關説法正確的是（ ）①太陽光催化分解水制*：2H2O(l)＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭與水反應制*：C（s）+H2O(g)＝CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1③**與水反應制*：CH4（g）+H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反應①中電能轉化為化學能B．反應...
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- 問題詳情：通過以下反應均可獲取H2。下列有關説法不正確的是①太陽光催化分解水制H2：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH1＝+571.6kJ·mol–1 ②焦炭與水反應制H2：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH2＝+131.3kJ·mol–1 ③**與水反應制H2：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH3＝+2...
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- 問題詳情： 已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)== 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)== CO2(g) △H2＝-393.5kJ•mol-1（3）H2(g)+O2(g)== H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)== CH3COOH(l)的△H為A.-488.3kJ·mol-1 B.-...
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- 問題詳情：已知：2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列説法正確的是 （ ）A．H2(g）的燃燒熱為571.6kJ·mol－1B．同質量的H2(g）和CH3O...
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- 問題詳情：已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ•mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ•mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ•mol－1。常温下，取體積比4∶1的**和*氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒後恢復至室温，則放出的熱量為A.0.4Q1＋0.05Q3 ...
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