鍶（Sr）為第五週期IIA族元素，其化合物六水*化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以...

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問題詳情：

鍶（Sr）為第五週期IIA族元素，其化合物六水*化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：

（1）工業上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）工業上天青石隔絕空氣高温焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。

（3）加入硫*的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高於_________ mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol/L）。

（4）產品純度檢測：稱取1.000 *品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白*沉澱的形式析出。

①滴定反應達到終點的現象是_________________________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為______________（保留4位有效數字）。

（5）工業上常用電解熔融SrCl2制鍶單質。由SrCl2·6H2O製取無水*化鍶的方法是____________。

【回答】

【*】增加反應物的接觸面積，提高化學反應速率SrSO4+4CSrS+4CO↑除去溶液中Ba2+雜質0.03加1滴NH4SCN溶液溶液由無*變為紅*，且30 s內不褪*93.45%加熱SrCl2·6H2O失去結晶水至恆重（或灼燒等）

點睛：本題考查製備實驗方案的設計，把握製備流程中發生的化學反應及物質分離方法為解答的關鍵。以天青石(主要成分為SrSO4)為原料製備六水*化鍶(SrCl2•6H2O)，由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高温焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽*後溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然後加硫*生成硫*鋇沉澱，所以過濾後濾渣為硫*鋇，濾液中含SrSO4、SrCl2，最後蒸發、冷卻結晶得到SrCl2•6H2O。