下列説法正確的是（    ）A.已知：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol...

問題詳情：

下列説法正確的是（     ）

A. 已知：H+(aq)＋OH-(aq)= H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)= Na2SO3(aq)＋2H2O(l)  ΔH>－114.6 kJ/mol

B. 石油、煤、天然氣、可燃*、植物油都屬於化石燃料

C. NaCl、SO3、蔗糖分別屬於強電解質、弱電解質、非電解質

D. 由石墨比金剛石穩定可推知： C(石墨)==C(金剛石)  ΔH<0

【回答】

A

【解析】A．在稀溶液中，強*和強鹼反應生成1mol水時放出的熱量為中和熱，△H=-57.3kJ/mol，而亞硫*為弱電解質，電離需要吸熱，故H2SO3(aq)和2molNaOH(aq)反應生成2mol水時，放出的熱量小於114.6kJ，則△H＞-114.6 kJ/mol，故A正確；

B．化石燃料包括煤、石油、天然氣和可燃*，植物油屬於可再生燃料，故不是化石燃料，故B錯誤；

C．SO3在水溶液中能導電，是因為與水反應生成的硫*能夠電離的結果，故SO3為非電解質，不屬於弱電解質，故C錯誤；

D．物質越穩定，能量越低，石墨比金剛石穩定，故石墨的能量更低，則轉化為金剛石要吸熱，即△H＞0，故D錯誤；

故選A。

知識點：化學平衡

題型：選擇題