已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3kJ·mol-1，回答下列問題。(1)用含20g...

問題詳情：

已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列問題。

(1)用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽*反應放出____kJ的熱量。 

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應，此反應的中和熱的ΔH=____。 

(3)如果將(1)反應中的稀鹽*換成稀醋*，反應放出的熱量____(填“大於”“小於”或“等於”)原來(1)放出的熱量。

【回答】

【*】(1)28.65　(2)57.3 kJ·mol-1　(3)小於

【解析】

試題分析： （1）=0．5 mol，所以0．5 mol NaOH與足量稀鹽*反應放出的熱量為0．5 mol×57．3 kJ·mol-1=28．65 kJ。

（2）據中和熱的定義可知，中和熱與強*、強鹼的物質的量的多少無關，中和熱的ΔH=-57．3 kJ·mol-1。

（3）因醋*為弱*，用NaOH中和時，需不斷地電離出H+，而電離過程要吸收熱量，故反應放出的熱量會減小。

考點：中和反應反應熱的測定

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：填空題