下列説法正確的是( ) A.已知ag乙烯氣體充分燃燒時生成1molCO2和液態水,放出bkJ的熱量,則表示乙...
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問題詳情:
下列説法正確的是( )
A. | 已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態水,放出b kJ的熱量,則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4(g)+6O2(g)═4CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣4b kJ•mol﹣1 | |
B. | 已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣270 kJ•mol﹣1,則1 mol*氣與1 mol*氣反應生成2 mol液態*化*放出的熱量小於270 kJ | |
C. | 500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置於密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1 | |
D. | 已知:①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1,②C(s,金剛石)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1,則C(s,金剛石)═C(s,石墨)△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1 |
【回答】
考點:
反應熱和焓變;熱化學方程式..
專題:
化學反應中的能量變化.
分析:
A、據燃燒熱的概念分析;
B、氣態物質變成液態時放熱;
C、合成氨是可逆反應,熱化學方程式中的焓變是完全轉化時的數值;
D、據蓋斯定律解答.
解答:
解:A、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量,故A錯誤;
B、氣態物質變成液態時放熱,則1 mol*氣與1 mol*氣反應生成2 mol液態*化*放出的熱量大於270 kJ,故B錯誤;
C、合成氨是可逆反應,熱化學方程式中的焓變是完全轉化時的數值,故C錯誤;
D、有已知反應①和②,據蓋斯定律②﹣①得:C(s,金剛石)═C(s,石墨)△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1,故D正確;
故選D.
點評:
本題考查了燃燒熱、可逆反應的焓變、蓋斯定律,題目難度不大.
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題
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