“嫦娥二號”衞星於2010年10月1日18時59分57秒在西昌衞星發*中心發*升空，並且獲得了圓滿成功。火箭...

問題詳情：

 “嫦娥二號”衞星於2010年10月1日18時59分57秒在西昌衞星發*中心發*升空，並且獲得了圓滿成功。火箭推進器中裝有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態H2O2，當它們混合反應時，產生大量氮氣和水蒸氣，並放出大量的熱．已知0.4 mol液態肼與足量的液態H2O2反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量．

(1)反應的熱化學方程式為_________________________________________________

(2)又知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，則16 g液態肼與足量液態過氧化*反應生成液態水時放出的熱量是____      ___ kJ.

(3)此反應用於火箭推進，除釋放出大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是_________           _______．

【回答】

.解析：(1)ΔH的數值與反應的量要對應，0.4 mol液態肼與足量的液態過氧化*反應生成N2和水蒸氣放出256.652 kJ的熱量，則1 mol液態肼與足量的液態過氧化*反應生成N2和水蒸氣放出641.63 kJ的熱量，書寫熱化學方程式時還要註明各物質的聚集狀態．

(2)由H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

可知N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－(641.63＋44×4) kJ/mol.

(3)生成物為N2、H2O，對環境無污染．

*：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－641.63 kJ/mol

(2)408.8　(3)對環境無污染

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題