*醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究*醇具有重要意義。（1）工業上可用CO2和H2製取*醇，已...

問題詳情：

*醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究*醇具有重要意義。

（1）工業上可用CO2和H2製取*醇，已知下列反應的能量變化圖：

則由二氧化碳和*氣製備*醇的熱化學方程式為­­­­­­­­­­­­­­­__________________________________

（2）①某化學研究*學習小組模擬用CO和H２合成*醇，其反應為：CO(g)+2H２(g) CH3OH(g)  △H<O。在容積固定為1L的密閉容器內充人2mol CO和4 mol H2，加入合適的催化劑（體積可以忽略不計）、保持250℃不變發生上述反應，用壓力計監測容器內壓強的變化如下：

則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率V(CO)＝_______________該温度下平衡常數K=___________若平衡後增大壓強，則K值_________(填增大、減小或不變)

②在恆温恆容的密閉容器中，能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g)  △H<O該反應達到平衡的是          ；

A．氣體的密度保持不變            B.壓強保持不變   

C.平均摩爾質量保持不變           D.速率V（H２）：V（CH30H）=2：1

（3）如圖是用於筆記本電腦的*醇燃料電池結構示意圖，C是________（正或負）極，寫出此電極的電極反應式                                             。

（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，電解一段時間後，兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體，則整個電解過程轉移的電子的數目是_____________________。

【回答】

（14分）(1)CO2(g)+3H2 (g)=CH3OH(1)+H2O(l)  AH=-50 kJ/mol  （2分）

(2)①0. 075 mol/(L．min)（2分）3 （2分）不變（1分） ②BC （2分）

(3)負（1分）  CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋（2分）

(4)0.4NA（2分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題