*醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發和應用前景。(1)工業上一般採用下列兩種反應合成*醇: 反應Ⅰ:CO...
- 習題庫
- 關注:7.87K次
問題詳情:
*醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發和應用前景。
(1)工業上一般採用下列兩種反應合成*醇:
反應Ⅰ: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列數據是反應Ⅰ在不同温度下的化學平衡常數(K)。
温度[ | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。
②某温度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡後,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉化率為 ,此時的温度為 (從上表中選擇)。
(2)已知在常温常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3=-44.0kJ/mol
寫出*醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式:
(3)某實驗小組依據*醇燃燒的反應原理,設計如下圖所示的電池裝置:
①該電池正極的電極反應為 。
②工作一段時間後,測得溶液的pH減小,則該電池總反應的化學方程式為 。
【回答】
⑴①< ②80% 250℃
⑵CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8KJ/mol
⑶①O2+2H2O+4e-=4OH-
②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O(每空2分,共12分)
知識點:電化學 膠體
題型:填空題
- 文章版權屬於文章作者所有,轉載請註明 https://zhongwengu.com/zh-hk/exercises/po0p2z.html