一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算Ksp（AgCl）．工作一段時間後，兩電極質量均增大．下列説...

問題詳情：

一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算 Ksp（AgCl）．工作一段時間後，兩電極質量均增大．下列説法錯誤的是（　　）

A．該裝置工作時化學能轉化為電能

B．左池中的銀電極作正極

C．總反應為Ag+（aq）+Cl﹣（aq）⇌AgCl（s）

D．鹽橋中的K+向右池方向移動

【回答】

【考點】原電池和電解池的工作原理．

【分析】A、該裝置是原電池；

B、左池銀失電子，生成銀離子；

C、左邊的銀失電子生成銀離子，與電解質溶液中的*離子結合生成*化銀，右邊電解質溶液中的銀離子得電子生成單質銀；

D、原電池中的陽離子向正極移動．

【解答】解：A、該裝置是原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，故A正確；

B、左池銀失電子，生成銀離子，發生氧化反應，所以左池中的銀電極作負極，故B錯誤；

C、左邊的銀失電子生成銀離子，與電解質溶液中的*離子結合生成*化銀，右邊電解質溶液中的銀離子得電子生成單質銀，所以總反應為Ag+（aq）+Cl﹣（aq）⇌AgCl（s），故C正確；

D、原電池中的陽離子向正極移動，所以鹽橋中的K+向右池方向移動，故D正確；

故選B．

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題